湖南省第二中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题.doc

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1、整理于网络可修改湖南省武冈市第二中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题时量:70分钟,满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于强电解质的是()A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.冰醋酸2.下列溶液显碱性的是

2、A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO33.下列电离方程式中,不正确的是()A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.NH3·H2ONH4++OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.AgCl=Ag++Cl-4.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.KHSO45.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()A.酸式滴定管B.碱式滴

3、定管C.锥形瓶D.量筒6.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据7.如果25℃时Kw=1×10-14,100℃时Kw=1×10-12,这说明()A.100℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.Kw和温度无直接关系8.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-

4、、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、AlO2-、SO42-、HCO3-9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I−的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是() A.反应的速率与I−的浓度有关 B.IO−也是该反应的催化剂-5-整理于网络可修改 C.反应活化能等于98kJ·mol−1D.υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10.室温

5、下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHC(HA)C(NaOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

6、11.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是()A.在0-50min之间,pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-112.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(  )A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中

7、c(OH-)减小13.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性14.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液15.用PH均为2-5-整理于网络可修改的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质

8、的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()A.V1>V2B.V1

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