2020-2021备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习附详细答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2金属的性质越活泼，反应速率mol/L的硫酸于试管中反应速率Mg＞Fe，Cu不反应越快②（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：

2、在相同的温度下，__________________________________。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所

3、需时间)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg（或Fe）、0.5ol/L硫酸

4、和2mol/L硫酸。常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中钝化。【详解】（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；（2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系；（3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的

5、实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)；（4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常温下，浓硫酸能够使Fe钝化，Mg发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：Mg（或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在

6、18.4mol/L硫酸中钝化。2．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应3＋＋2I－2＋＋I2△H＜0”“2Fe2Fe按下图所示步骤进行了一系列实验。－1的Fe243说明：0.005mol·L溶液颜色接近于无色。(SO)（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是_____________。（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是______________，该实验证明_____________________。（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象___

7、________（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是___________。（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是_______________，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有_______。【答案】反应达平衡状态应方向移动逆反应方向碘水）【解析】【分析】本实验的目的是探讨可逆反应响。【详解】生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反不能为实验ⅱ做参照溶液颜色变得比ⅲ更浅加

8、热（加入浓3＋＋2I－2Fe2＋＋I2△H＜0中浓度对化学平衡的影2Fe（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验Ⅱ；（2）实验