2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案解析.docx

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1、2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2金属的性质越活泼，反应速率mol/L的硫酸于试管中反应速率Mg＞Fe，Cu不反应越快②（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__

2、________________________________。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2

3、mol/L硫酸常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg（或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在

4、18.4mol/L硫酸中钝化。【详解】（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；（2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系；（3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积

5、(或产生一定体积的气体所需时间)；（4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常温下，浓硫酸能够使Fe钝化，Mg发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：Mg（或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4mol/L硫酸中钝化。2．高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧

6、化锰(MnO2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题(1)K2MnO4的制备实验步骤现象或解释①称取2.5gKClO3固体和5.2gKOH不用瓷坩埚的原因是____________。固体置于铁坩埚中，加热熔融②分多次加入3gMnO2固体不一次加入的原因是__________________。(2)KMnO4的制备趁热向K2MnO4溶液中加入1mol/LH3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为__________________

7、_______。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是_____________________________。(3)产品分析i.不同pH下产品中KMnO4含量加入H34溶液的pH产品质量4质量4质量分数PO体积／KMnOKMnOmL10.5012.482.352.0587.2312.5011.452.452.1888.9814.5010.892.181.8785.7816.5010.322.281.7576.7518.509.442.091.4870.81从表