2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错试卷)附详细答案.docx

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1、2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错试卷)附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。（初步探究）室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6Ⅰ滴（混合溶液pH＝5）溶液变为棕黄色实验取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol?L-1溶液呈红色ⅡKSCN溶液(1)证明实验Ⅰ中有Fe2+生成，加入的试剂为____________________________。(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：______________________

2、_______________。(3)上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________(4)在实验I的溶液中加入CCl，实验现象是____________________________，取其上层清4液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。（深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。(5)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出

3、假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。【答案】铁氰化钾2Fe3+-垐?2Fe2+23+，以证明该反+2I噲?+I使KI过量，再检验是否有Fe应为可逆反应下层呈紫色，上层呈浅绿色用CCl4萃取碘以后，使平衡右移，Fe3+浓度更小，与SCN-的反应不明显向试管中加入5ml0.1mol/L的KI溶液和1-2滴淀粉溶液，加酸调pH=5,钟后观察现象

4、碘离子浓度过小，氢离子浓度过小（合理即可）【解析】【分析】(1)在含有Fe2+的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成；(2)Fe3+与I-发生氧化还原反应生成碘单质；(3)取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液溶液呈红色，实验Ⅰ滴入几滴反应后仍含铁离子；(4)I2易溶于CCl4；减小生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动。(5)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，设计实验可以在酸性弱的条件下观察反应现象分析判断，导致溶液不变蓝的因素可逆是碘离子浓度和氢离子浓度低的原因。【详解】(1)取实验Ⅰ反应后溶液适量，向溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色

5、沉淀生成，说明所得溶液中含有Fe2+，即反应中生成Fe2+；(2)Fe3+与I-发生氧化还原反应，所以该反应的离子方程式为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2；(3)实验Ⅱ取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，溶液变红色，说明KI过量的前提下仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应；(4)因I2易溶于CCl4，则实验I的溶液中加入CCl4，振荡静置后可观察到下层呈紫色，上层呈浅绿色；在2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡体系中，萃取后I2的浓度降低，平衡正向移动，溶液中Fe3+的浓度极低，向上层清液中滴加KSCN溶液，Fe3+

6、与SCN-的反应不明显，无法看到明显的红色。(5)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：向试管中加入5ml0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至PH=5，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是c(I-)浓度低、c(H+)浓度低。2．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。（1）定性分析：如图1可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl

7、3改为0.05mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。②实验时放出气体的总体积是________mL。③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：___