历年备战高考化学易错题汇编-化学反应原理综合考查练习题附详细答案.docx

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1、历年备战高考化学易错题汇编-化学反应原理综合考查练习题附详细答案一、化学反应原理综合考查1．水蒸汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：Ⅰ.CH3COOH（g）+2H2O（g）?2CO2（g）+4H2（g）△H1Ⅱ.CH3COOH（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2Ⅲ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）用△H1、△H2表示，△H3=___。（2）重整反应的含碳产物产率、H2产率随温度、水与乙酸投料比（S/C）的变化关系如

2、图（a）、（b）所示。①由图（a）可知，制备H2最佳的温度约为___。②由图（b）可知，H2产率随S/C增大而___（填“增大”或“减小”）。（3）向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3COOH和H2O混合气体，若仅发生反应Ⅰ至平衡状态，测得H2的体积分数为50%，则CH3COOH的平衡转化率为___。（4）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着S/C增加，积碳量逐渐减小，其原因用化学方程式表示为___。【答案】VH2-VH180040%C(s)+H2Og)CO(g)+H2(g)2℃增大(【解析】【分析】【详解】

3、(1)根据题干信息分析，反应Ⅲ=1(反应Ⅱ-反应Ⅰ)，由盖斯定律可得H3H2-H1，22故答案为：H2-H1；2(2)①由图(a)可知，制备H2在800℃时，达到最高转化率，则制备氢气最佳的温度约为800℃,故答案为：800℃；②由图(b)可知，S/C增大时，反应I平衡向正反应方向移动，反应III平衡向逆反应方向移动，使体系中的H2的量增大，故答案为：增大；(3)设CH321mol，平衡时，反应了3COOH和HO的物质的量均为CHCOOHxmol，列三段式有：CH3COOHg+2H2Og?2CO2g+4H2g起始

4、mol1100转化molx2x2x4x平衡mol1-x1-2x2x4x测得H2的体积分数为50%，则4x1，计算得x=0.4mol，醋酸的转1x12x2x4x2化率为：0.4mol340%；100%=40%，即CHCOOH平衡转化率为40%，故答案为：1mol(4)当温度一定时，随着S/C增加，积碳量逐渐减小，是由于积碳与水蒸气反应生成了CO和H2，反应的化学方程式为22C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)，故答案为：C(s)+H2Og)CO(g)+H2(g)(；2．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化

5、工原料。回答下列问题：（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：①已知相关反应的能量变化如图所示：过程Ⅰ的热化学方程式为________。②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表

6、的4状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；4b点CH的转化率高于c点，原因是________。（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH（g）＋CO（g）＝2CO（g）＋2H（g）。422①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－242－1－1·p（CH）·p（CO）mol·g·s，某－1－时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol

7、·g·s1。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中cH2C2O4=cC2O42-，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）【答案】CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=

8、247.4kJ-1·cdmol不是b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高151.9536236222.77【解析】【分析】由能量－反应进程曲线得热化学方程式，应用盖斯定律可得过程I的热化学方程式。过程II中进入循环的物质是最初反应物，出循环的物质是最终生成物，可得总反应方程式。恒温恒容时组分气体的分压与其物质的量成正比，故用分压代替物质的量进行计算。