全国备战高考化学物质的量的综合备战高考真题汇总附答案解析.docx

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1、全国备战高考化学物质的量的综合备战高考真题汇总附答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O(1)双“线桥法”标出电子转移情况________。(2)若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO4参加反应？________。②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。【答案】6.32g0.2mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；

2、(2)先计算Cl2的物质的量，然后根据方程式中KMnO4、HCl与Cl2之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中，合价降低，得到化合价升高，失去Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化5个电子，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2前的系数是2，HCl前的系数是10，Cl2前的系数是个Cl原子未参加氧化还原反应，所有5，根据原子守恒，KCl的系数是2，这样反应中有Cl原子都是由HCl提供，因此HCl前的系数为610+6=16，结合H原子

3、反应前后相等，可知H2O的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；V2.24L(2)在标准状态下，2.24LCl的物质的量n(Cl2)=Vm22.4L/mol=0.1mol。①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2时，参与反应的KMnO4的物质的量为2KMnO4的质量m(KMnO4)=0.04mol×158g/mol=6.32g；0.1mol×=0.04mol，则参与反应的5②由反应化学方程式可知，HCl被氧化后生成Cl2，因此根据Cl元素守恒可知：被氧化的HCl的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol。【点睛】本题考查了氧化还原反应中电子转

4、移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还”。根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。2．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N

5、的质量是__g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa23CO的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO

6、3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．（4）Co223232(OH)CO和LiCO在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO，已知：3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO+6CO2按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO的体积

7、分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N体积分数0.79，O体积分数2220.21）【答案】6.9646.65611.212.8g2CoCO3?3Co（OH）2?H2O5CoCl+5NaCO+4HO=2CoCO?3Co（OH）?HO+10NaCl+3CO↑0.30522323222【解析】【分析】【详解】（1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：6Li+N2点燃2Li3N，接下来根据4.164g0.2mol的氮化锂，这些氮化锂的=0.6mol算出锂的物质的量，则理论上能生成6.94g/mol质量为0.2mol34.8