全国各地备战高考化学分类：铝及其化合物推断题综合题汇编含详细答案.docx

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1、全国各地备战高考化学分类：铝及其化合物推断题综合题汇编含详细答案一、铝及其化合物1．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为___。（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在较多的阴离子是___。（3）步骤③所加入的试剂是___，生成沉淀F的离子方程式是___。【答案】SiO2+4HF=SiF4+2H2OFe(OH)3、Mg(OH)2OH-、Cl-和AlO2-CO2CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-【解析】【分析】首先

2、加入过量盐酸，几种物质里只有SiO2不溶于盐酸，即沉淀B，其它元素全部进入溶液A，再加入过量烧碱，Mg2+和Fe3+转化为氢氧化物，即沉淀C，而所有铝转变为NaAlO2进入溶液D，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质M是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的F转化来的，因此F是Al(OH)3，反应③其实是向NaAlO2溶液中通入二氧化碳气体，故溶液E为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的SiO2，其反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（2）沉淀C的成分为Fe(OH)

3、3和Mg(OH)2，而溶液D中存在较多的阴离子是OH-、Cl-和AlO-2；（3）步骤③所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀F的离子方程式为CO2+AlO-2+2H2O=Al(OH)3+HCO-3。2．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH3H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________（填化学式）。写出“乙NH3H2O丙”转化的离子方程式______________________。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是___________，甲的化学式为

4、_____________。【答案】Al2O3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al2O3、乙是硫酸铝，丙为Al(OH)3，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al33OH-Al(OH)3。3．A～G为中学化学常见的化合物，Ⅹ、

5、Y是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题（1）A、C的化学式分别为____、____。（2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。（3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。（4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。【答案】Fe23NaAlO2②④⑦⑧2223反应现象是白色沉淀迅O4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)速变成灰绿色，最后变成红褐色2Al+2OH-22-223+3+2+2HO=2AlO+3H↑FeO+6H=2Fe+3HO【解析】【分析】X和

6、B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe；写出①～⑨的化学方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2

7、O③2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl+H↑22⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A为Fe2O3，C为NaAlO2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)①的离子方程式为2Al+2OH

8、-+2H2