备战高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题及详细答案.docx

《备战高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题及详细答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、备战高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。①甲同学设计实验的目的是______②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开a、然

2、后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是______。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；③试管D中发生反应的离子方程式是______。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c2Na+2H2O=2Na++2OH+H2ˉ↑检查装置气密性Cu+2H2442222SO(浓)CuSO+2HO+SO↑除去CO中混有的SO盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；SO2+HCO3ˉ=CO2+HSO3ˉ【解析】【分析】乙同学设计实验

3、探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’

4、③b烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；（Ⅱ）（2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H24422↑；根据分SO(浓)CuSO+2HO+SO析，高锰酸钾的作用是除去CO2中混有的SO2；②非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出

5、现白色沉淀；③试管D用SO与NaHCO制备CO，反应的离子方程式：SO+HCOˉ=CO+HSOˉ。23223232．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象未见明显沉淀，

6、再加入少量稀实验2将H223硫酸，立即产生大量浅黄色沉S通入NaSO溶液中淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：HK1=1.3-7；K-152S×102=7.1×10-2；K=5.6-8H2SO3K1=1.7×102×10①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。②将SO2气体通入22气体体积变化关系示意HS水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO图正确的是______（选填编号）。A．B．C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、

7、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生

8、黄色浑浊3+2++(或2Fe+H2S→2Fe+S↓+2H酸性酸性较强)C溴水溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2S2－32－+→3S↓+3H2O