备战高考化学易错题专题复习-氧化还原反应练习题附详细答案.docx

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1、备战高考化学易错题专题复习-氧化还原反应练习题附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。（2）过硫酸钠

2、在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。（4）可用H－1的H2C2O42C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1molL·溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·

3、L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃2Mn2＋＋5S2O＋8HO＋SOMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没2MnO＋10SO＋16H22过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO、氧气的性质进行分析；3-，向所得溶液中加入BaCl溶液可以产生白色沉淀，则产物中有2-，据此写(2)X为MnOSO424出离子方程式，并根

4、据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有4氧化性，氧化H2C2O4。【详解】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0℃以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固体，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2

5、溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，则反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S22＋，根据该反应中元素O＋8HO2MnO＋10SO＋16H化合价的变化可知，氧化剂是S2O82--2＋＋5S2O＋，氧化产物是MnO4，故答案为：2Mn8H2O2MnO＋10SO＋＋；S2O82-；MnO4-；16H(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤2~3次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4:2MnO

6、4-520.03L0.1molL-10.02LcMnO-g4则cMnO4-20.03Lg-1g-1，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O40.1molL=0.02L=0.06molL5溶液增多，导致测得的结果偏高，故答案为：0.06；偏高。2．MnO2是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO3)2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO2和少量的FeO、SiO）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓232缩，可制得50%的Mn(NO32溶液

7、；在一定条件下，把32溶液滴加到KMnO4)50%的Mn(NO)溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3242233)+2KMnO+2HO═5MnO↓+2KNO+4HNO，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。请回答下列问题：Ⅰ、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式___。（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：42

8、22-）随时间的变化曲线如图2所示，4KMnO+2HO4MnO↓+4KOH+3O↑该反应中c（OH分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是___。Ⅲ、某兴趣小组通过实验研究MnO2的氧化性进行了一系列的研究。（1）该