备战高考化学综合题专练∶铝及其化合物推断题.docx

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1、备战高考化学综合题专练∶铝及其化合物推断题一、铝及其化合物1．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题：（1）滤渣1的成分是___，举例说明滤渣2的用途___。（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___。（5）由溶液B得到绿矾的

2、具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。（6）过程3需要加入的试剂A是___，写出此过程的离子方程式___。【答案】Fe23制备硅胶，作干燥剂3+全部还原为Fe2+2-+3+2O、FeO将FeAlO+4H=Al+2HO漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发氨水Al3+3234++3NH﹒HO=Al(OH)↓+3NH【解析】【分析】AlO属于两性氧化物，FeO、FeO都是碱性氧化物，SiO属于酸性氧化物，因此，矿石中23232的Al232231的成分是O和SiO能溶于氢氧化钠溶液，FeO、FeO溶于氢氧化钠溶液，滤渣

3、Fe2O3、FeO；滤液1中的溶质有NaAlO2和Na2SiO3，加入过量盐酸后，AlO2-转化为Al3+，2-转化为H的白色胶状沉淀，滤液2的主要溶质是AlCl3，滤渣2的成分是H2SiO3，SiO32SiO3可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液；Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶质有3+全部还原为Fe2+，溶液B为FeSOFe2(SO4)3和FeSO4，加入过量铁粉，将Fe4。【详解

4、】(1)由分析可知滤渣1的成分是Fe2O3、FeO；滤渣2的成分是H2SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂，故答案为：Fe2O3、FeO；制备硅胶，作干燥剂；(2)FeO、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe(SO)和FeSO，溶液A的溶质有Fe(SO)和23243424343+全部还原为Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3+2+，FeSO，加入过量铁粉，将Fe+Fe=3Fe故答案为：将Fe3+全部还原为Fe2+；(3)由滤液1生成滤液2的过程为AlO2-转化为Al3+，离子方程式为：AlO2-+

5、4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+3+2+4H=Al+2HO；(4)过程1、2、3均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；(5)溶液B得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液，由于Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂A是氨水，所发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为

6、：氨水；Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。2．(1)选用方案I时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2)，加入的试剂是_______；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。(3)操作①所需的玻璃仪器为_____________；(4)试剂a为_____________；试剂b为________；(5)请

7、描述操作②的步骤：____________；(6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你______(填“赞同”或“不赞同”)李同学，理由是______。【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)烧杯、、漏斗、玻璃棒过量的NaOH(或KOH)溶液适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同会得到含有NaCl杂质的AlCl3【解析】【分析】(1)加热X的混合物进

8、行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的CO2气体生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，以此解答(3)～(6)小题。【详解】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有