高中化学1.1.2热化学方程式反应焓变的计算随堂练习(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．(对应考点一)下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2催化剂2SO3－1H＝－196.6kJmol·1B．H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)－1H＝－285.8kJmol·C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)－1H＝＋393.5kJmol·解析：A中未注明各物质的聚集状态，C中H的单位错，应为kJ·mol－1，D中反应是放热反应，H<0。答案：B2．(对应考点一)25℃、101kPa下，2g

2、氢气燃烧生成液态水，放出285.5kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)－1H＝－571.6kJmol·B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)－1H＝＋571.6kJmol·C．2H(g)＋O(g)===2HO(g)222－1H＝－571.6kJmol·1D．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)H＝－285.8kJmol·－1解析：反应放热H<0,1mol氢气燃烧放出的热量是285.8kJ，当氢气的系数是2时放出的热量为571.6kJ，B选项应H<0，C、D选项中的水是气体，都不正确。答案：A3．(对应考点

3、二)已知下列热化学方程式：1①Zn(s)＋2O2(g)===ZnO(s)H11②Hg(l)＋2O2(g)===HgO(s)H2Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)H③H值为()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．H2－H1B．H2＋H1C．H1－H2D．－H1－H2解析：由盖斯定律知③＝①－②，所以H＝H1－H2，故选C。答案：C4．(对应考点二)有如下三个热化学方程式：1H1＝akJ·mol－1(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)21－1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)H

4、2＝bkJ·mol2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)－1H3＝ckJ·mol关于它们的下列表述正确的是()A．ab>0C．a＝b<0D．2b＝c<0解析：由(2)、(3)可知，H3＝2H2，即c＝2b，生成1mol液态水放出的热量高于1mol气态水时放出的热量，即

5、a

6、<

7、b

8、，由于反应为放热反应，则a、b、c均小于0。答案：D5．(对应考点一、二)已知下列反应：①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)H＝＋8.0kJmol·②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)－1H＝＋90.4kJmol·③2CO(g

9、)＋O2(g)===2CO2(g)－1－1H＝－566.0kJmol·④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－483.6kJmol·－1则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为________________________________________________________________________。解析：根据盖斯定律，应用方程式①－③得到SO2(g)===S(g)＋O2(g)H＝8.0kJmol·－1－(－566.0kJ·mol－1－1)＝574.0kJmol·，即S(g)＋O2(g)===SO2(g)H＝－574.

10、0kJmol·－1，也可用方程式④－②求得。答案：S(g)＋O2(g)===SO2(g)H＝－574.0kJmol·－16．(探究题)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转高温化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)=====CO＋H2。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯热化学方程式分别为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1＝－393.5kJ·mol－1①1H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)H2＝－242.0kJ·mol－1②1C

11、O(g)＋2O2(g)===CO2(g)H3＝－283.0kJ·mol－1③试回答：(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)