深圳化学一模试题分类汇编——化学能与电能综合.docx

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1、深圳【化学】化学一模试题分类汇编——化学能与电能综合一、化学能与电能1．钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：（1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。（2）已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为___________

2、_________________。（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为__________________________。（5）“水相”的主要离子有2-+、Cl-及________，写出加入大量的水并加热发生TiOCl4、H的相关离子反应方程式__________________________。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO得钛。22写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强

3、导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。【答案】抑制TiOCl42-2+3+酸性分液漏斗、烧的进一步水解（多答Mg、Sc水解亦给分）杯复分解反应3O2+2Sc2（C2O4）32Sc2O3+12CO2+2-+（1+x）MgTiOCl4+-2--4e-=O2↑降低CaO的熔点H2OTiO2·xH2O+2H+4Cl2O【解析】42-、Mg2+3+水解，酸浸过程中加入HCl可以，故答案为：抑制TiOCl42-(1)为了防止TiOCl、Se的进一步水解；3+3+，则上述洗脱剂最好选择酸性溶液洗涤，

4、可以抑制Sc3+(2)根据Sc+3HTBPSc(TBP)+3H与HTBP的反应；操作Ⅰ和操作Ⅱ为分液，所涉及的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：酸性；分液漏斗、烧杯；(3)ScCl与草酸发生复分解反应生成草酸钪，故答案为：复分解反应；(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，同时草酸根离子被氧化生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2，故答案为：3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2；(5)根据流程图，钛工厂TiCl烟尘中含有大量的ScCl、MgCl及SiO小颗粒等物质，酸浸4322后，过滤除去了二氧化硅，再用有机

5、溶剂萃取，“水相”中主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及Mg2+，在水相中加入大量的水并加热促进TiOCl42-水解生成TiO22·xHO，反应的离子方程式为TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2·xH2O+2H++4Cl-，故答案为：Mg2+；TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2·xH2O+2H++4Cl-；(6)在阴极，氧化钙被还原生成Ca，被还原的Ca进一步还原TlO2获得钛，电极反应为2+-22-Ca+2e=Ca、2Ca+TlO=2CaO+Ti，阳极石墨上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为2O-4e-=O2↑，电解质为混有氯化钙的熔融的氧化钙，加入氯化钙可以增强电解质

6、的导电性，同时可以降低CaO的熔点，节约能量；电流强度为0.5A，电池工作80分钟，则电量为0.5A×80×60s=2400C=，生成Ti的质量，转移电子的物质的量=×48g/mol=×48g，故答案为：2O2--4e-=O2↑；降低CaO的熔点；×48。2．广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中的化学方程式为___________________________________；（2）步骤②中沉淀为_______________________

7、__________（填化学式）；（3）步骤③中加入NaCl固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________。Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。（1）惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为__