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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课时训练14铝与氢氧化钠水溶液的反应一、非标准1.在自然界中主要以游离态存在的金属是()A.铁B.金C.钠D.铝解析:游离态存在,则金属活泼性差,不易被氧化。答案:B2.物质在发生化学反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。答案:D3.对于
2、铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是()A.铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH和H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物解析:把握反应实质,是铝与水反应,铝失电子,是还原剂,水得电子,是氧化剂。答案:C4.若1.8g某金属与足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)H2,则该金属是()A.AlB.MgC.FeD.Zn解析:要判断是哪种金属,求出它们的相对原子质量即可。求相对原子质量可以利用化学方程式计算,但还必须先设出该金属与盐酸反应时表现出来的化合价。设金属的相对原子质量为M(R),与盐酸反应时的化合价为x,则有化学方程式
3、:2R+2xHCl2RClx+xH2↑2M(R)g22.4xL1.8g2.24L可得2M(R)g/1.8g=22.4xL/2.24L,所以M(R)=9x讨论:若x=1,则M(R)=9,不合题意;1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯若x=2,则M(R)=18,不合题意;若x=3,则M(R)=27,符合题意,金属为Al。答案:A5.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤解析:食醋中含有的醋酸呈酸性,能与铝
4、发生反应而腐蚀;C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀;而用碱水洗涤也同样不行,因为铝能与碱反应而被腐蚀。答案:B6.将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A.40%B.47%C.53%D.60%解析:镁铝混合物ag投入到NaOH溶液中,Al与NaOH反应,剩余固体为镁,在纯氧中加热后所得ag固体为MgO。可知原混合物中铝的质量与最后MgO中氧元素质量相等,故铝的质量分数等于MgO中
5、氧的质量分数:×100%=40%。答案:A7.钠与铝的混合物mg投入到ng水中,待反应停止后剩余固体ag。则过滤后所得滤液中的溶质是()A.NaOHB.NaOH和NaAlO2C.NaAlO2D.无法判断解析:钠铝混合物投入到水中首先是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应停止后剩余ag固体为铝,故溶液中的溶质只有偏铝酸钠。答案:C8.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶3B.1∶2C
6、.1∶1D.2∶12⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析:铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3,题目中说二者产生氢气体积比为1∶2,故两份铝屑物质的量之比为1∶2,二者质量之比亦为1∶2。答案:B9.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)解析:本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同,解
7、答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识,抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。答案:方法一:可以使用NaOH溶液洗涤混合物,铁与NaOH溶液不发生反应,而Al可溶于NaOH溶液。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二:可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。10.取18.4g铝锌合金溶于足量稀硫酸中,完全反应后收集到(标准状况)氢气11.2L,试计算由铝和锌分别产生的氢气的体积比为。解析:设18.4g铝锌合金中含铝的物质的量为x,含锌的物
8、质的量为y,则由:2Al~3H2↑,Zn~H2↑xxyy得解之,得则铝、锌分别产生氢气的体积比为x∶y=3∶2。答案:3∶211.(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的
