高中化学2.3氧化还原反应每课一练3(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯氧化还原反应（3）班级姓名______一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．N

2、O2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O3．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2:1的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH（醋酸）+Ca(ClO)2==2HClO+(CH3COO)2CaC．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4H

3、Cl（浓）+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O5．关于反应H－＋NH3==NH2＋H2的说法中，正确的是（）A．H－为氧化剂B．NH3为还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物D．属于非氧化还原反应6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3==N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气（已知氯化氢遇氨气产生白烟）。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移△7．实验室制Cl

4、2的反应为4HCl(浓)十MnO2====MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5m

5、olFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂9．在Cu2S+△（）O====6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是2CuA．Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，转移2mol电子10．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：高温Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4

6、既是氧化产物又是还原产物1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌11．2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显+3价，H显—1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性12．已

7、知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为221.2×1013．已知氧化还原反应：2Cu(IO3

8、)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol③2FeCl3+2KI==2FeCl+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3