高中化学2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时高效作业(鲁科版必修1).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第2章第3节第3课时1．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－2＋④Cu⑤OH－②Fe③FeA．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④D．④⑤答案：C2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成D．溶液变为棕黄色解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。答案：BC3．向某

2、溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()－3＋A．该溶液中一定含有SCNB．氧化性：Fe>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋

3、H2SO4反应Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe===Fe2＋D．氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析：A项中不能生成3＋，B、C两项电荷不守恒。Fe答案：D5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是()A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析：加入FeCl3溶液后，若生成白色沉淀，则证明是AgNO3溶液，若溶液呈红色，则证明是KSCN溶液，若生成红褐色沉淀，则证明是NaOH溶液，无明显现象的是H2SO4溶液。答案：C6．根据反应(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是()A．Br－>Fe2＋>I－B．I－>Fe2＋>Br－C．Br－>I－>Fe2＋D．Fe2＋>I－>Br－解析：可根据“在同一氧化还原反应中，还原剂的还原能力强于还原产物的还原能力

5、”的规律来分析。根据反应(1)得还原性I－>Fe2＋，根据反应(2)得还原性Fe2＋>Br－，综合得出还原性强弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。答案：B7．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中2＋3＋的浓度恰好Fe和Fe相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2解析：发生反应的化学方程式为3＋2＋，设Fe为1mol，则消耗2molFe32Fe＋Fe===3Fe＋生成3molFe2＋，由于反应后Fe2＋与Fe3＋浓度相等，则物质的量也相等，均为3mol，故已3＋和未反应的2

6、＋的物质的量之比为2∶3。反应的FeFe答案：C8．(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(3)除去FeCl2溶液中的少量Cu

7、Cl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)FeFe＋2Fe3＋2＋===3Fe(2)Cl22＋3＋＋2Cl－2Fe＋Cl2===2Fe(3)FeFe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋9．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：2⋯⋯⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(1)试剂1是________，试剂2是_____