高中化学1.2.3溶液的配制及分析练习苏教版必修1.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题一第二单元第三课时溶液的配制及分析一、选择题1．容量瓶上标有()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A3．下列有关实验操作不正

2、确的是()【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC－1溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()4．配制100mL1.0molL·的Na2CO3－1A．容量瓶使用前用1.0molL·的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸

3、馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】A－1－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水5．取100mL0.3molL·和300mL0.25mol·L稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为()－1－1A．0.21molL·B．0.26molL·－1－1C．0.42molL·D．0.56molL·【解析】＋L×0.3－1L×0.25mol·L－1mol，c(H＋n(H)＝0.1mol·L×2＋0.3×2＝0.

4、21)＝0.21mol－1＝0.42mol·L。【答案】C－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4)3溶液的物质6．若mg密度为ρg·cm4ng，则该Al2(SO的量浓度是()ρnρnA.32mmol/LB.48mmol/L1000ρn1000ρnC.192mmol/LD.288mmol/L【解析】SO2－的物质的量n(SO2－nmol，则Al2(SO4)3的物质的量为nmol，溶44)＝96×396nmol＝液的体积V＝mcm3＝mL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝n＝96×31000ρnρ1000ρVm288mL1000ρmol/L，答案为D。【答案】D7．(20

5、09年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5mol，K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42－的物质的量为()A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.15mol【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯－2－2－)＝0.5mol。n(Cl)＋n(SO4)×2，解得n(

6、SO4【答案】B8．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中4SO42－的物质的量浓度是()125a－1125a－1A.9Vmol·LB.18Vmol·L125a－1125a－1C.36Vmol·LD.54Vmol·L【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。【答案】C二、非选择题9．已知某盐酸的密度为1.19gmL·－1，HCl的物质的量浓度为12mol·L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。【解析】设盐酸的体积为1L，则溶液的质量为1000mL×1.19g·mL－1＝1190g，n(H

7、Cl)＝12mol·L－1g/mol＝438438g×1L＝12mol，m(HCl)＝12mol×36.5gw＝1190g×100%＝36.8%。【答案】36.8%10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02mol/L，计算所用浓盐酸的体积。【解析】稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为VmL。－11.19gmL·×VmL×36.5%36.5gmol·－1＝1.02mol