高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案.docx

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1、高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”代(X表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是______。(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液

2、与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。【答案】第2周期第VIIA族离子键2H2SO4(浓)+C﹣CO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣﹣7,均可与氢原子共用一对电═ClO+Cl+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”代(X表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元

3、素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”代(X表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外

4、层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX型氢化物。2．a、b、

5、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a______；b______；c______；d______；e______。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a______；b______；c______；d______；e______。【答案】SH2S232423NO23SOSOHSONNHNOHNO【解析】【分析】【详解】（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所

6、以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H22324S、SO、SO、HSO。（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO，e是硝酸，化学式分别为N、NH、NO、NO、HNO。223233．在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物ZZ能与水发生水，解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；（2）Z与水发生水解反应方程式_______

7、______________；（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。【答案】ⅢAⅥAAl2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑6【解析】【分析】气体G与空气之密度比约为1.17，所以G的相对分子质量为29×1.17=34，则G应为H2S，在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y反应，生成化合物Z，则Z中含有X、Y两种元素，其中一种元素为S元素，Z与水作用可生成气体G(H2S)和白色沉淀P，可推知Z为AlS，沉淀P为Al(OH)，所以X为Al、Y为S，据此分析解答。233【详解】(1)根

8、据上述分析，X为Al、Y为S，所以组成单质X和Y的元素分别属第ⅢA族和第ⅥA族，故答案为：ⅢA、ⅥA；(2)根据上述分析可