高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附详细答案.docx

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1、高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附详细答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。【答案】Fe22323+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素(OH)CO或Fe(OH)·FeCO2+22+3+23+－32Fe+

2、HO+2H=2Fe+2HOFe+3SCN=Fe(SCN)【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+－，Fe3+与3SCN反应生成血红色。【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁

3、，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe22323(OH)CO或Fe(OH)·FeCO，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe(OH)CO或Fe(OH)·FeCO；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化22323为+3价铁元素。⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+－，Fe3+与3SCN反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2+

4、22+3+23+－3+HO+2H=2Fe+2HO、Fe+3SCN=Fe(SCN)；故答案为：2++3+3+－2Fe+HO+2H=2Fe+2HO、Fe+3SCN=Fe(SCN)。22232．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。试请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、B、C、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应③（3）写出下列反应离子方程式反应④【答案】（1）A、NaB、AlC、Fe乙Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH

5、+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】试题分析：金属单质A的焰色反应为黄色，为Na，与水反应生成的气体甲是H2，D是NaOH，乙是Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气，B为Al，红褐色沉淀为Fe（OH）3，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3；（1）A、NaB、AlC、Fe乙Cl2；（2）反应①的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应③的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）反应④的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑考点：无机推断3．排放的工业废水

6、中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。（3）试剂G是__________________（填名称）。（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。【答案】Fe、Cu2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸2+3+—NaOH溶液Fe2Fe+Cl2=2Fe

7、+2Cl【解析】【分析】【详解】3+3+2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应3+2+，Fe+（1）向含Fe、Al、Cu2Fe+Fe=3FeCu2+=Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；