高考化学化学反应原理综合考查培优练习(含答案)及答案一.docx

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1、高考化学化学反应原理综合考查培优练习(含答案)及答案(1)一、化学反应原理综合考查1．水蒸汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：Ⅰ.CH3COOH（g）+2H2O（g）?2CO2（g）+4H2（g）△H1Ⅱ.CH3COOH（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2Ⅲ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）用△H1、△H2表示，△H3=___。（2）重整反应的含碳产物产率、H2产率随温度、水与乙酸投料比（S/C）的变化

2、关系如图（a）、（b）所示。①由图（a）可知，制备H2最佳的温度约为___。②由图（b）可知，H2产率随S/C增大而___（填“增大”或“减小”）。（3）向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3COOH和H2O混合气体，若仅发生反应Ⅰ至平衡状态，测得H2的体积分数为50%，则CH3COOH的平衡转化率为___。（4）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着S/C增加，积碳量逐渐减小，其原因用化学方程式表示为___。【答案】VH2-VH180040%C(s)+H2Og)CO(g)+H2(g)2℃增大(【解析

3、】【分析】【详解】(1)根据题干信息分析，反应Ⅲ=1(反应Ⅱ-反应Ⅰ)，由盖斯定律可得H3H2-H1，22故答案为：H2-H1；2(2)①由图(a)可知，制备H2在800℃时，达到最高转化率，则制备氢气最佳的温度约为800℃,故答案为：800℃；②由图(b)可知，S/C增大时，反应I平衡向正反应方向移动，反应III平衡向逆反应方向移动，使体系中的H2的量增大，故答案为：增大；(3)设CH321mol，平衡时，反应了3COOH和HO的物质的量均为CHCOOHxmol，列三段式有：CH3COOHg+2H2

4、Og?2CO2g+4H2g起始mol1100转化molx2x2x4x平衡mol1-x1-2x2x4x测得H2的体积分数为50%，则4x1，计算得x=0.4mol，醋酸的转1x12x2x4x2化率为：0.4mol340%；100%=40%，即CHCOOH平衡转化率为40%，故答案为：1mol(4)当温度一定时，随着S/C增加，积碳量逐渐减小，是由于积碳与水蒸气反应生成了CO和H2，反应的化学方程式为22C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)，故答案为：C(s)+H2Og)CO(g)+H2(g)(；2．

5、消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。INO氧化机理.已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-110kJ?mol-1T1NO和O2按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NO2与N2O4的转℃时，将化)。（1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是____。A.2v正(O2)=v逆(NO2)B.NO与O2的物质的量之比为2：1C.容器内混合气体的密度保持不变D.K不变E.容器内混合气体的颜色保持不变（2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均

6、摩尔质量随反应时间的变化曲线如图1图2所示。则反应2NOgO221()+g2NO(g)在T℃()时的平衡常数Kp=____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度cBKp，如pBpxBp为平衡总压强，xBB()也可表示平衡常数，记作()=?()，()为平衡系统中的物质的量分数]。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2212中画出容℃(T＞T)，在图器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图_____。II.NO的工业处理（3）H2还原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)

7、+2H2O(g)H1已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫做标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-1-1H1=____。+90kJ?mol、-280kJ?mol。则（4）O33-CaSO联合处理法NO可以先经O氧化，再用CaSO水悬浮液吸收生成的NO，转化为HNO。已知难溶物在3322溶液中并非绝对不溶，同样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水悬浮液中加入2432-对NO2的吸收速率，请用平衡移动原理解释其主要原因____。NaSO溶液能提

8、高SO（5）电化学处理法工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸铵溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸铵溶液。则电解时阳极发生的电极反应为____。【答案】AE0.08-740kJ?mol-1对于反应32+(aq)+SO32-(aq)，加入Na2442-结合部分Ca2+，使其平衡向CaSOsCaSO溶液时，SO()正反应方向移动，2-)增大，吸收NO2--+c(SO3的速率增大NO-3e+2H23+4HO=NO【解析】【分析】【详