高中化学水溶液第 2 课时作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯水溶液第2课时作业1.溶液的酸碱性取决于()A.溶液pH的大小+-B.溶液中[H]与[OH]的相对大小+C.溶液中[H]D.酸与碱是否恰好完全反应解析:溶液的酸碱性取决于[H+]与[OH-]的相对大小,当[H+]>[OH-],溶液显酸性,当[H+]=[OH-]时,溶液显中性,当[H+]<[OH-]时,溶液显碱性。答案:B2.能表示人体喝水时,胃液pH变化的图像是()解析:胃液的主要成分是盐酸,pH小于7,喝水时[H+]减小,pH变大,但不可能等于或大

2、于7。答案:A3.喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③B.②④C.①④D.②③解析:常温下pH>7的液体呈碱性,碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体,由题意可知,纸张偏酸性。答案:A4.下列说法正确的是()A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.KCl溶液中既无H+也无OH-D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14mol2·L-2解析:无论是酸、碱还是盐类,无论是电解质还是非电解质,

3、只要在水溶液中,都存在H2OH++OH-动态平衡,由勒·夏特列原理知,HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H+和OH-,故A、B、C都不正确。25℃时,在任何物质的水溶液中都有:KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2。因为水的电离是吸热反应,改变温度,电离平衡必将发生移动,[H+]、[OH-]都将改变,所以KW也将改变,只有在常温下KW=1×10-14mol2·L-2。答案:D5.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b

4、=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>71⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析:当a+b=14时酸碱浓度相等,a+b<14时酸的浓度大于碱的浓度,a+b>14时碱的浓度大于酸的浓度,A选项浓度相等,体积相等,故pH=7,同理,B选项酸的体积大,浓度也大,pH<7。C选项无论a、b取何值,pH都不能为7。D选项酸碱浓度相等,碱的体积大,pH>7。答案:D6.由硫酸钾、硫酸铝和

5、硫酸组成的混合溶液,其pH=1,[Al3+-1]=0.8mol-1+]=0.4molL·,[SL·,则[K]为()A.0.15mol-1L·B.0.2mol-1L·C.0.3mol-1L·D.0.4mol-1L·+-1,[OH-]=1×10-142·L-2/0.1mol-1解析:根据pH=1可得[H]=0.1molL·,此时根据水的离子积常数molL·可以忽略不计。根据电荷守恒有[H+]+[K+]+3[Al3+]=2[S],则[K+-1。]=0.3molL·答案:C7.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-

6、])。下列表述正确的是()A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)解析:根据溶液中[H+]与[OH-]的相对大小,来决定溶液的酸碱性。又从pH和AG的定义寻找两者的关系式。A项AG=lg([H+]/[OH-])=lg1=0;B项呈酸性,[H+]>[OH-],AG>lg1,AG>0;C项呈碱性,[H+]<[OH-],AG

7、AG=lg[H+]-lg[OH-]=-pH+14-pH=14-2pH=2(7-pH)。答案:D8.小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5,下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是()A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸答案:B9.某探究小组在某温度下测定溶液的-1pH时发现:0.01molL·的NaOH溶液中,由水电离出的+--222-2,则该小组在该温度下测得-1)[H][OH]=10mol·L0.1molL·NaOH溶液的pH应为(A.13B.12C.11D.10解析+-]=10-222·L-2+]=10-1

8、1-1,则该温度下,KW=10-132-2-1:由[H]·[OHmol,得[Hmol·Lmol·L,则0.1molL·+-1-12-1pH=-lg[H+-12NaO