备战高考化学《化学反应速率与化学平衡的综合》专项训练附答案.docx

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1、备战高考化学《化学反应速率与化学平衡的综合》专项训练附答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知：ClO33HSO3Cl3SO243H。（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率vCl________mol/Lmin。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方

2、法如表示。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度向烧杯中加入10mL0.1mo//L的KClO3溶液和10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO3溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L的KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液溶液酸性增强加快了化分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的KClO3溶液；向烧杯aⅢ中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只学反应速率烧杯中加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。②方案Ⅱ

3、中的假设为________。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。【答案】0.0025插入温度计生成的Cl加快了化学反应速率生成的SO24加快了化学反应速率将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率cCl0.010mol/L4

4、min0.0025mol/Lmin；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液；⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单

5、因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。2．硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。(1)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是____________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______________。(2)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴

6、定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：0.1000mol·L①到达滴定终点的标志_______________。②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为____mL，产品的纯度为______________(设NaSO·5HO相对分子质量为M)。2232③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2232SO·5HO的纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

7、(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：下列有关说法不正确的是__________________A．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响C．实验①和③溶液变浑浊的时间相同D．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤【答案】蒸馏烧瓶2Na22322232溶液变为蓝色，且30s内不恢复原S+NaCO+4SO=3NaSO+CO色18.100.326M%或3.62?10-3?M偏低CDWW【解析】