备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铁及其化合物及答案.docx

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1、备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铁及其化合物及答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。【答案】Fe22323+2价铁元素被空气氧化为+3

2、价铁元素(OH)CO或Fe(OH)·FeCO2+22+3+23+－32Fe+HO+2H=2Fe+2HOFe+3SCN=Fe(SCN)【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+－，Fe3+与3SCN反应生成血红色。【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN

3、溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe22323(OH)CO或Fe(OH)·FeCO，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe(OH)CO或Fe(

4、OH)·FeCO；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化22323为+3价铁元素。⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+－，Fe3+与3SCN反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2+22+3+23+－3+HO+2H=2Fe+2HO、Fe+3SCN=Fe(SCN)；故答案为：2++3+3+－2Fe+HO+2H=2Fe+2HO、Fe+3SCN=Fe(SCN)。22232．已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式__________，D的化学式________

5、__。(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。(3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。【答案】(1)FeCl2；KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)33+2+。(3)溶液变血红色；Fe+2Fe=3Fe【解析】试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、

6、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH。(1)由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)E转变成F的化学方程式为：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)，故答案为22234Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)；2223(3)用KSCN鉴别FeCl溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl溶液加入Fe的

7、离子方程式33为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。3．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。(3)用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：__________

8、___。(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol,收集到标准状况下的气体体积为_____________。【答案】臭氧Fe24322134--22(SO)Fe(s)+O