溶解现象(复习).ppt

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1、溶解现象（复习）【学习目标】理解、记熟知识要点，掌握典型例题，能解与本章知识点关联的中考题。【学习重点】通过练习，形成解题技能。【学习难点】通过练习，形成解题技能。熟悉目标【预习指导】1.物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做，物质溶解后形成的的混合物叫做溶液。2.从实验中我们可以看到，油溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些，振荡后，油能以小液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。这种现象称为。3.在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随的变化，有些物质溶解能使溶液的温度，如、，有些物质溶解使溶液的温度

2、，如。溶解过程均一、稳定的不洗洁精乳化现象升高硫酸氢氧化钠降低硝酸铵热量【预习指导】4.大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，升高，这一性质常为人们所利用。5.某些固体物质在水中溶解时能产生，所以这些物质的水溶液能够。例如食盐溶于水生成自由移动的和，稀硫酸中含有自由移动的和，所以食盐水溶液和稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后，蔗糖以形式存在于水中，不能形成，因此蔗糖水溶液导电。6.不同物质在同一溶剂中的溶解性；同一种物质在不同溶剂中的溶解性；同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。降低沸点自由移动的离子导

3、电Na+Cl-H+SO42-分子自由移动的离子不同不同温度【预习指导】7.我们把在、里，不能再溶解的溶液，叫做这种溶质的；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的。8.溶度随温度升高而变大的物质如；溶解度随温度升高而变小的物质如；溶解度受温度影响不大的物质如。9.人们通常把叫做结晶。常用的结晶方法有结晶、结晶，海水晒盐主要是用结晶法。一定量溶剂一定温度饱和溶液不饱和溶液溶质KNO3Ca(OH)2NaCl固体物质从溶液中析出的过程蒸发降温蒸发溶质【预习指导】10.从硝酸钾和氯化钠（少量）中分离出硝酸钾的步骤：、、。从氯化

4、钠和硝酸钾（少量）中分离出氯化钠的步骤：、、。制成热饱和溶液降温结晶过滤溶解蒸发结晶趁热过滤【思考交流】例1．根据化学知识解释生活现象是学习化学的目的之一，根据下列熟悉的现象判断说明溶液的什么性质。(1)冰雪严寒的冬季，我们的家里咸菜缸中液体却不结冰，说明。(2)煮水饺时，将沸腾的水中加入少量食盐，水饺煮沸得快，说明。(3)纯净的水不导电，而日常生活中却发现水能导电，说明。【思考交流】例2：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；(2)要使接近

5、饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法（只填一种）；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。小于降温加入甲物质蒸发溶剂饱和等于【思考交流】例3：下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解

6、：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。10.689.4左盘100ml搅拌，加快溶解偏小【总结反思】【拓展】制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原理吗？浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？为了提高制得精盐的纯度，还应该考虑的是?教材中本章复习【练习】