强酸强碱滴定.ppt

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1、强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定强碱滴定强酸NaOH0.1000mol/L（c）vHCl0.1000mol/L（c）20.00ml（v0)滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素滴定反应H++OH-=H2O平衡常数（滴定常数）反应进行程度很大滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素滴定阶段滴定前计量点前计量点计量点后溶液组成pH的计算V=0HClH2OpH=1.00V＜V0H

2、Cl余NaClH2OV=19.98mL（Er=－0.1％）V=V0NaClH2OV＞V0NaClNaOH过量H2OV=20.02mL（Er=0.1％）pH=4.30pH=9.70NaOH滴定HCl溶液的pH加入NaOH/mLHCl被滴定的百分数剩余HCl/mL剩余NaOH/mLpH0.0020.001.0018.0090.002.002.2819.8099.000.203.3019.9699.800.044.0019.9899.900.024.3020.00100.00.007.0020.02100.10.029.7020.04100.20.0410.0020.20101.00.2010

3、.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.500.04突跃范围滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素在酸碱滴定过程中，以滴定剂加入体积比（或滴定百分数）为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标作图，得到酸碱滴定曲线。滴定突跃：计量点附近溶液pH值的急剧变化突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH值的变化范围19.984.3020.007.002.7020.029.701.002.70-0.1%0.00+0.1%5.40pHVNaOH

4、(ml)NaOH滴定HCl的滴定曲线滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素酸碱指示剂的选择依据-----凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂,都可用.（凡变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内的指示剂都可用）即：使pHep与pHsp尽可能接近突跃范围：4.30～9.70选用指示剂：滴定突跃范围酚酞(pH＝8.0-10.0)甲基橙(pH＝3.1-4.4)甲基红(pH＝4.4-6.2)练一练选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）A滴定突跃范围B指示剂的变色范围C指示剂颜色的变化D

5、酸碱溶液的浓度E指示剂分子的摩尔质量答案：E滴定分析的研究步骤：1．判断能否被准确滴定2．滴定过程中pH值的变化3．绘制滴定曲线找出滴定突跃4．根据滴定突跃选择指示剂5．讨论影响滴定突跃的因素影响突跃范围的因素1、影响因素：2、C↑10倍，⊿pH↑2个单位，可选指示剂多1.0mol/LNaOH→1.0mol/LHCL⊿pH=3.3～10.7选择甲基橙，甲基红，酚酞0.1mol/LlNaOH→0.1mol/LHCL⊿pH=4.3～9.7选择甲基红，酚酞，甲基橙0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCL⊿pH=5.3～8.7选择甲基红，酚酞突跃范围随滴定剂和被滴定剂浓度改变而改变，

6、指示剂的选择也应视情况而定。（1）滴定常数Kt：Kt越大，突跃范围越大；（2）反应物浓度c：c越大，突跃范围也越大。对于强碱和强酸的滴定，在一定温度和溶剂中，Kt为定值，故其影响因素为浓度c。强酸滴定强碱HCl滴定NaOH（条件同前）：1、滴定曲线：见下图的虚线，pH从大到小。9.70～4.30酚酞、甲基红（误差在0.1%内）甲基橙：滴定至橙色（pH=4.0）（误差为+0.2%）校正方法：P127自学2、滴定突跃：3、指示剂：四、终点误差Et1、定义：由于滴定终点（ep）与化学计量点（sp）不一致而产生的误差。指示剂的变色点2、定义式：Et=3、计算式：c：是按化学计量点（终点）体积计算

7、时，被测物的分析浓度。强碱（酸）滴定强酸（碱）时：c=csp2强碱（酸）滴定弱酸（碱）时：Kt：滴定反应的平衡常数c=csp△pH=pHep－pHsp林邦公式例1：用0.1000mol·L－1NaOH滴定0.1000mol·L－1HCl，用酚酞作指示剂，滴定误差是多少？解：化学计量点pHsp=7.00csp=0.05000mol·L－1查表得，酚酞的pKHIn=9.10，即pHep=9.10△pH=pHep－pHsp=9.10－7.