高一,硫酸的制备及性质.ppt

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1、我们都需要硫酸？硫酸的制备及性质我国古代制硫酸的方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△目前制硫酸的方法：接触法制硫酸SO3+H2O==H2SO4古代称硫酸为绿矾油SO3+H2O==H2SO4硫酸工业生产流程动画一、硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却一、硫酸的工业制法（1）三种原料：（2）三套设备：硫或含硫矿石（FeS2）；沸腾炉、接触室、吸收塔空气98.3%的浓H2SO4（3）三个反应：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂5000C沸腾

2、炉：接触室：吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收SO3。4）.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用碱液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。二、硫酸的物理性质1.稀硫酸的化学性质——酸的通性通性实例使酸碱指示剂显色与活泼金属的反应与碱性氧化物的反应与碱反应与盐反应三、硫酸的化学性质H2SO4=2H++SO42-使石蕊试液变红Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2

3、OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、浓硫酸的化学特性P91实验1由蓝色晶体变为白色粉末常用作干燥剂（Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）现象：原理：CuSO4·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O浓H2SO4结论：浓H2SO4具有吸水性应用：浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO32、浓硫酸的化学特性P91实验2（H2SO4分子形式存在）现象：原理：结论：浓H2SO4具有脱水性（将有机物中的氢、氧元素按水的组成（2：1）脱去的性质）。C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵

4、状产生使品红溶液褪色的气体放出大量的热C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△浓H2SO4具有强氧化性思考吸水性与脱水性的区别：吸水性：吸收现成的水？脱水性：反应生成水2、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案：AP92实验3⑴与一些非金属单质反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△（不产生氢气）⑶常温下使Fe、Al等金属钝化3强氧化性⑵与大多数金属反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△

5、现象：产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液稀释后呈蓝色原理：酸性，氧化性浓硫酸作用：1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O(3)与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑∆三）、硫酸的用途硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料表

6、面的清洗等四、常见几种重要的硫酸盐1、硫酸钙白色固体CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏作石膏绷带，调节水泥凝结时间2、硫酸钡天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐3、FeSO4·7H2O绿矾亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3（胶体）+3H+三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸钡BaSO4重晶石（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的

7、原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。3、强氧化性2、脱水性一、浓硫酸的特性1、吸水性课堂小结C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2H2O+2SO2↑△氧化剂+6Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化剂+6总结:（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强（2）非金属：氧