盐的水解反应1.ppt

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1、化学反应原理（选修）专题3盐类的水解反应1、什么是盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。回顾与思考水溶液的酸碱性由溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小决定c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)、<或=7)溶液酸碱性盐的类型酸碱性规律NH4ClAlCl3CH3COONaN

2、a2CO3NaClKNO3探究实验一强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐一、探究盐溶液的酸碱性【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色卡比对），并填写表格中的相关内容盐溶液pH(>、<或=7)溶液酸碱性盐的类型酸碱性规律NH4ClAlCl3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3酸强显酸性酸强显酸性碱强显碱性碱强显碱性都强显中性都强显中性酸性酸性碱性碱性中性中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐谁强显谁性，都强显中性<7<7>7>7=7=7规律探究实验一NH4Cl

3、=Cl-+NH4+H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动强酸弱碱盐讨论分析1NH4Cl溶液呈酸性CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+所以导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH弱酸强碱盐讨论分析2CH3COONa呈碱性强酸强碱盐NaCl溶液为何显中性？H2OOH-+H

4、+NaCl=Na++Cl-结果：NaCl对水的电离平衡无影响，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性++讨论分析3H2OH++OH–CH3COONa=Na++CH3COO–NH4Cl=Cl–+NH4+对比CH3COONa和NH4Cl溶液的酸碱性的分析，是否存在共同之处呢？弱酸根离子弱碱阳离子或思考与表达2.实质：二、盐类的水解在溶液中电离出来的跟所电离出来的或结合生成的反应。弱酸根离子或弱碱阳离子盐离子水H+OH-弱电解质盐溶于水、有弱酸根离子或弱碱阳离子3.水解的条件：生成弱电解质，促进水的电离。1.定义：盐的类型实例能否水解水解

5、离子酸碱性CH3COONa能弱酸根离子碱性NH4Cl能弱碱阳离子酸性NaCl不能无中性Na2CO3AlCl3KNO3下列物质能否水解？什么离子水解？水解后溶液酸碱性如何？有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性,都强显中性分析归纳4、水解规律：强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐请分析Na2CO3的水解过程并写出水解离子方程式。已知:H2CO3分步电离迁移应用H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11碳酸钠溶液显碱性分析：第一步是CO32-发生水解：H2OOH-+H++HCO3-Na

6、2CO32Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-AlCl3Al3++3Cl-3H2O3OH-+3H++Al(OH)3AlCl3溶液显酸性分析：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl已知:Al(OH)3Al3++3OH-(1).一般水解是可逆过程，写可逆号(2).一般水解程度很小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓”“↑”5、水解的化学方程式和离子方程式书写△H＞0(3).多元弱酸的盐分步

7、水解，以第一步为主。观察归纳多元弱碱的盐水解通常一步写。在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4⑦NaHSO4①③④⑦②⑤请写出①②③⑤的水解反应的离子方程式实质规律方程式条件促进水的电离小结盐类的水解反应弱离子生成弱电解质谁强显谁性，都强显中性有弱才水解，无弱不水解本节课我们的收获？Exercises3.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离

8、而使溶液呈酸性的是（）A、H2SO4B、NaOHC、Al2(SO4)3D.Na2CO3C酸性碱性4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A注意：多元弱酸酸式酸根的水溶液酸碱性：⑴NaHCO3pH