晶体缺陷21教学提纲.ppt

《晶体缺陷21教学提纲.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、晶体缺陷21AX型化合物的结构类型与r+/r-的关系NaCl晶胞图1.NaCl型结构立方晶系，立方面心格子，阴离子按最紧密方式堆积，阳离子填充全部的八面体空隙内。阴阳离子的配位数都为6，Z＝4NaCl型结构在三维方向上键力分布比较均匀，因此其结构无明显解理（晶体沿某个晶面劈裂的现象称为解理），破碎后其颗粒呈现多面体形状。CsCl晶胞图2.CsCl型结构立方晶系，立方原始格子，配位数都为8闪锌矿结构（a）晶胞结构（c）[ZnS4]分布及连接（b）（001）面上的投影3.立方ZnS（闪锌矿，zincblende）型结构立方晶系，立方面心格子S2-位于面心和顶点，Zn2+交错位

2、于立方体内的1/8小立方体的中心。配位数都是4。Z＝4。纤锌矿结构六方柱晶胞六方晶系，Z＝2，S2-按六方密堆,Zn2+离子填充1/2的四面体空隙中。配位数都为4。4.六方ZnS（纤锌矿，wurtzite）型结构及热释电性二、AX2型结构AX2型结构：萤石（CaF2，fluorite）型金红石（TiO2，rutile）型方石英（SiO2，-cristobalite）型结构层型的CdI2和CdCl2型结构AX2型结构类型与r+/r-的关系萤石型结构（a）晶胞结构图（b）[CaF8]立方体及其连接（c）[FCa4]四面体及其连接1.萤石（CaF2）型结构及反萤石型结构立方晶

3、系，Ca2+按立方紧密堆积形式，形成面心立方，F－位于立方体内八个小立方体的中心，或全部填充在Ca2＋离子形成的四面体中，Ca2＋离子的配位数是8，F－离子配位数是4，F－离子形成立方体，有一半中心有Ca2＋离子，因此，有空洞，F－离子可以在结构中扩散。另外，平行于{111}面网的方向上易发生解理，因此萤石常呈八面体解理。BaF2,PbF2,SnF2,CeO2,UO2等属此结构。Li2O,Na2O,K2O是反萤石型结构。金红石（TiO2）型结构（b）（001）面上的投影图（a）晶胞结构图2.金红石（TiO2）型结构四方晶系，Z＝2，Ti4+离子占据顶点，配位数是6。O2－

4、离子的配位数是3。GeO2,SnO2,PbO2,MnO2,等属此结构金红石结构中[TiO3]八面体的排列碘化镉型结构3.碘化镉（CdI2）型结构碘化镉属于三方晶系，层状结构，层内[CdI6]八面体之间共面连接，层间结合很弱，因而晶体具有平行（0001）面的完全解理。三、A2X3型结构A2X3型化合物晶体结构比较复杂，其中有代表性的结构有刚玉（corundum）型结构，稀土A、B、C型结构等。由于这些结构中多数为离子键性强的化合物，因此，其结构的类型也有随离子半径比变化的趋势。A2X3型结构类型与r+/r-的关系B2O3CN=3CN=6刚玉Al、Cr、FeC型稀土氧化物B型

5、稀土氧化物A型稀土氧化物MnScInLn-NdSm-La0.420.320.78OSSeTer+/r-刚玉（-Al2O3）型结构刚玉（-Al2O3）型结构刚玉型结构的化合物还有-Fe2O3（赤铁矿，hematite），Cr2O3，V2O3等氧化物以及钛铁矿（ilmenite）型化合物FeTiO3，MgTiO3，PbTiO3，MnTiO3等。刚玉硬度非常大，为莫氏硬度9级，熔点高达2050℃。四、ABO3型结构在含有两种正离子的多元素化合物中，其结构基元的构成分为两类：其一是结构基元是单个原子或离子；其二是络阴离子。ABO3型结构中，如果A离子与氧离子尺寸相差较大，则

6、形成钛铁矿型结构，如果A离子与氧离子尺寸大小相同或相近，则形成钙钛矿型结构，其中A离子与氧离子一起构成FCC面心立方结构。钙钛矿型晶体结构（a）晶胞结构（b）反映Ca2+配位的晶胞结构（另一种晶胞取法）（c）[TiO6]八面体连接1.钙钛矿（perovskite，CaTiO3）型结构2.方解石CaCO3结构由NaCl结构演变的方解石示意图方解石结构尖晶石（MgAl2O4）的结构五、AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构在尖晶石结构中，如果A离子占据四面体空隙，B离子占据八面体空隙，称为正尖晶石。反之，如果半数的B离子占据四面体空隙，A离子和另外半数的B离子占据八面体

7、空隙，则称为反尖晶石。尖晶石AB2O4型晶体，A为2价，B为3价正离子。属于立方晶系。结构中有64个四面体空隙和32个八面体空隙。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢