苏教版高中化学氧化还原反应单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯氧化还原反应1．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2O＋H2O===2NaOH高温B．CaCO3=====CaO＋CO2↑高温C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC[本题考查氧化还原反应的特征。反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应。]2．下列反应中，水作为还原剂的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H

2、2O===HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．SO2＋H2O===H2SO3C[反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中的氢元素被还原，H2O为氧化剂，A错误；反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，H2O中氢、氧元素的化合价均没有发生变化，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，氟的化合价降低，而H2O中氧元素的化合价升高，氧元素被氧化，H2O作还原剂，C正确；反应SO2＋H2O===H2SO3不属于氧化还原反

3、应，D错误。]3．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O△D．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD[本题考查氧化还原反应。A和C不属于氧化还原反应；B中HCl作氧化剂，被还原；D中HCl中部分Cl由－1价被氧化生成0价。]4.需加入适当的氧化剂才能实现的变化是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．PCl3―→PB．MnO2―→MnSO4C．KI―→KIO3D．SO2―→H2SO3C[氧化剂得电子，所含元素化合价降低，因此该变化过程中元素化合价升－1＋5高，KI―→KIO3，C符合题意。]5．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。2－反应的产物之一为2－。下列说法中不正确的是()23和Cl2SO4SOA．该反应中Cl2发生还原反应B．该反应中S2O23－为还原剂，Cl－为还原产物C．脱氯反应后，溶液的酸性增强D．2与氯气的漂白原

5、理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂SO22－2－D3被Cl2氧化为SO4，则Cl2为氧化剂，发生还原反应，A正确；[SO232－为还原剂，Cl－为还原产物，B正确；该反应的离子方程式为S232－＋4Cl2SOO＋5H22－－＋10H＋，溶液酸性增强，C正确；SO2与Cl2的漂白原理4＋8ClO===2SO不同，D错误。]6．已知①I2＋SO2＋2H224＋2HI，②2FeCl2＋Cl23，③2FeCl3O===HSO===2FeCl＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，资源%库下

6、列判断正确的是()A．氧化性：FeCl3＞Cl2＞I2B．氧化性：Cl2＞I2＞FeCl3C．还原性：SO2＞HI＞FeCl2D．还原性：SO2＞FeCl2＞HIC[只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，即可得出结论。]7．溶液中氧化剂XO－3的含量为1.5×10－2mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A．＋2B．－2

7、资源%库C．＋1D．0－1C[n(Na2SO3)＝0.3L×0.1molL0.03mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S·＝失电子总数为[＋6－(＋4)]×0.03mol；设X被还原后的价态为y，则XO－3得电子2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由得电子总数等于失电子总数得：(6－4)×0.03mol＝(5－y)×1.5×10－2mol，y＝＋1。]8．(2017·浙江金华9月十校模拟

8、)已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl－1B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6molL·C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H23＋2I－＋4H22－＋I2＋10Cl－＋16H＋SOO===4SOD．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化C[根据反应H2SO3＋I2