高考化学一轮复习人教版铁及其化合物教案.docx

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1、第三单元金属及其化合物第三课时铁及其化合物复习目标：1.掌握铁的主要性质及应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铁及其重要化合物的制备方法。4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。考点一铁及其化合物自主梳理1．铁的性质(1)位置、物理性质铁位于第四周期Ⅷ族，在地壳中居第四位，铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。①与非金属单质的反应：a．与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃点燃：3Fe＋2O2=====Fe3O4。点燃b．与Cl

2、2的反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。△c．与S的反应：Fe＋S=====FeS。高温②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋2＋＋Cu。＝Feb．与FeCl3溶液反应的离子方程式：3＋＝3Fe2＋。Fe＋2Fe2．

3、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O离子方程式【深度思考】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()－1(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100mL0.1molL·的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，

4、可能含有铁()(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(4)FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到()(5)Fe只有还原性，其阳离子只有氧化性()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√例1、把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物

5、质的量之比为3∶1【答案】C【解析】由于铁的物质的量为22.4g－1＝0.4mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8mol(此56gmol·2＋3＋0.3molNO2和0.2molNO，即反应过程中硝时只产生Fe)和1.2mol(此时只产生Fe)之间，又产生酸得到的电子物质的量为0.3mol×(5－4)＋0.2mol×(5－2)＝0.9mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4mol，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9mol，解得x＝0.1mol

6、，y＝0.3mol。【发散类比1】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol【答案】B【思维建模】铁与稀硝酸反应产物的判断(1)当HNO3过量时：反应原理：Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋。(2)当Fe过量时：反应

7、原理：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe2＋。(3)当1

8、OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉