全国化学竞赛初赛模拟试卷5.docx

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1、全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）第一题（2分）23592U原子吸收一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反应方程式。第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反应的反应类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．

2、Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反应，生成C和气体D；C极易与水反应，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反应具有相似化学原理。且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反应方程式。第1页（共7页）第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料

3、混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。该工艺三废污染严重，污染的同时造成铬资源的浪费。中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反应过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。1．分两步写出新工艺中的反应方程式。NaNHCrO·2H2O的TG－DTG曲线见右图44图。由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.4

4、0%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反应方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。（1）指出原因，并写出反应方程式；（2）如何改进操作使结果趋于67.8%。第六题（9分）下图所示为HgCl2和不同浓度NH3－NH4Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。1．写出A、B的化学式和B的生成反应方程式；2．晶体A中，NH3、Cl的堆积方式是否相同，为什么？3．晶体A中Hg占据什么典型位置，占有率是多少？4．指出B中阴阳离子组成特点；5．比较A和B在水溶液中溶解性的大小

5、。第七题（10分）第2页（共7页）根据信息写出各题要求物质的结构简式；1．以三氯化磷和乙二醇为原料可合成非常重要的有机合成中间体，该中间体中所有氢原子都等价，写出其结构简式。2．V2O5、H2O2、在KOH中反应，生成钾盐，其阴离子是一种呈镜面对称的配离子，画出其阴离子的结构。3．等量的邻苯二胺和邻苯二甲醛，在一定条件下反应，通过模板合成得到一种平面型的多齿配体。核磁共振显示该配体中有五个不同质子，个数比为1︰1︰1︰1︰1。请画出配合物水合物的结构。第八题（18分）KNO3是一种重要的化工产品。工业上制备KNO3的方法较多，常见有下列四种方法：1．利用NaNO3和KCl进行制备

6、是最常见最简单的方法，写出制备原理；2．将硝酸与浓的KCl溶液混合，可以得到一种黄绿色气体A和另一种气体B，KNO3是一种副产品。B具有腐蚀性，B与O2反应又可生成A和气体C，C是一种无色的平面型分子。写出上述两个反应方程式；3．用固态KCl同有机溶剂（如丁醇或乙醚，均用ROR表示）中的硝酸稀溶液发生反应，可使反应物中的NO3－转化率达到100％。（1）写出该反应方程式；（2）加入ROR的作用是什么；（3）该方法相对于上述其余两种方法的优点是什么？4．下面是一种刚获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：①将CaSO4·2H2O与NH4HCO3按摩尔比约为1︰2加入饱和的(NH4)2

7、SO4母液中搅拌反应；②反应结束后过滤，滤饼为CaCO3，___________________________________________________________，结晶出(NH)SO晶体。424③经过滤得到(NH4)2SO4晶体，干燥得到固态的(NH4)2SO4，____________________。④按固态(NH4)2SO4与KCl按摩尔比约为1︰2，配料后混合粉碎。⑤将上述混合物送入干法反应器中，在常压下加热反应，得到固态的K2SO4。⑥__________