无机与分析化学习题集答案.doc

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1、无机与分析化学习题集答案第二章化学平衡与化学反应速率1.解：v＝kc(4CH2)•(4CNO)2=64kc(CH2)•(CNO)264倍2.解：lg==0.57=3.723.解：N2+O2=2NO初始2.52.50平衡2.5-(x/2)2.5-(x/2)x(x/15)2/{[2.5-(x/2)]/15}2=0.0045x=0.162mol4.解：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)起始0.41.00转化0.320.160.32平衡0.080.840.32kc=0.322/(0.082•0.84)=19第三章定量分析基础1.解：因分析天平的

2、称量误差为。故读数的绝对误差根据可得这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。2.解：甲：乙：由上面

3、Ea1

4、<

5、Ea2

6、可知甲的准确度比乙高。S1

7、+8H2O2MnO4-~5C2O42-~5CaCO3==0.02000mol/LMnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2OT=5×0.02000×55.845×10-3=0.g/mL5.解：2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O第四章酸碱平衡与酸碱滴定1.解：已知：=1.75×10－5≥20且≥500，所以可以用最简式计算c（H+）===1.32×10－3mol•L-1pH=2.89α==×100%=×100%=1.32%3.解：设该一元弱酸为HA，已知c(HA)=0.10mol•L-1；pH=2.77，[H+

8、]=[A－]=0.0017mol•L-1，(HA)===2.9×10－5电离度α=×100％=1.7％4.解：pH=pKa+=4.74+=4.74=5.解：==pH1=4==pH1=96.解：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，有几个滴定突跃？在第二化学计量点时pH值为多少？（酒石酸的pK=3.04,pK=4.37）解：；可以直接滴定不可以分步滴定,只有一个滴定突跃。pOH=5.55pH=14-5.55=8.457.解：设HCl溶液的浓度为Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2CO3：=1：2=0.4

9、638mol/L8.解：用强酸滴定强碱时，化学计量点pH=7.00化学计量点前(－0.1%)加入VHNO3=19.98ml[OH－]=(VNaOH－VHNO3)×CNaOH/(VNaOH＋VHNO3)=(20.00－19.98)×0.01000/(20.00+19.98)=5.00×10－6mol/LpOH=5.30pH=14－5.30=8.70化学计量点后(+0.1%)加入VHNO3=20.02ml[H+]=(VHNO3－VNaOH)×CHNO3/(VHNO3＋VNaOH)=(20.02－20.00)×0.01000/(20.02+20.0

10、0)=5.00×10－6mol/LpH=5.30所以化学计量点附近的滴定突跃为8.70－5.30第六章氧化还原滴定法1.解：Pb2+¤Pb为正极，Sn2+¤Sn为负极1)标准态时，(Pb2+¤Pb)＞(Sn2+¤Sn)，反应正向进行。Ig===0.338所以，=2.182）当溶液中c(Pb2+)=0.10mol/L，c(Sn2+)=1.0mol/L时(Pb2+¤Pb)=(Pb2+¤Pb)+lg=–0.126+lg10－1=-0.156V(Sn2+¤Sn)=(Sn2+¤Sn)=-0.136V(Sn2+¤Sn)＞(Pb2+¤Pb)，反应逆向进行。

11、3)设反应达到平衡时生产xmol/L的Pb，则Pb2+为(2.0-x)mol/L由=x/(2.0-x)=2.18解得x=1.37mol/L=Sn2+Pb2+=2.0-1.37=0.63mol/L2.解：1)正极半电池反应：Sn4++2Sn2+；负极半电池反应：H2－22H+；2)电池反应：Sn4++H2Sn2++2H+3)(Sn4+¤Sn2+)=(Sn4+¤Sn2+)+lg=0.154+lg=0.188V(H+¤H2)=(H+¤H2)+lg=0.00+lg0.0089VE==E(Sn4+¤Sn2+)–E(H+¤H2)=0.188－（–0.00

12、89）＝0.179V3.解：4．解：→%5．解：6．解：7．解：∵Zn2+存在副反应[Zn2+]=CZn2+/pH=10.0时，[NH3]=CNH3·＝10-1.0