高三化学综合周练及答案.doc

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1、涉县第一中学高三化学综合周练一命题人杨君丽薛海红一．选择题：（本大题共7小题，每小题6分）7．下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4LSO3所含有的氧原子数为3×6.02×1023B．在标准状况下，22.4LNO和NO2的混合气中，所含有氮原子的个数为6.02×1023C．20mL0.1mol·L—1NaCl与10mL0.1mol·L—1BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度相等D．在Na2O2与水的反应中，生成1molO2转移的电子数为4×6.02×10238．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是A．淀粉溶液和

2、食盐溶液   B．CCl4和水C．乙酸和乙酸乙酯          D．乙酸和乙醇9．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A.乙酸B.甲苯C.甲醇D.四氟乙烯10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号abcde原子半径/nm0.0890.0740.1600.1430.102主要化合价+2-2+2+3+6-2下列说法正确的是A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．a的单质与稀硫酸反应的速率比c快C．d的氢氧化物为两性氢氧化物D．这些元素应位于周期表中的同一周期11.常温下，某溶液

3、中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10—20。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Ca2+、Na+、Cl— 、NO3—       B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．ClO—、CH3COO—、Na+、Br—           D．K+、Cl—、Al3+、SO32—12.下列离子反应方程式正确的是A．H2O2+2OH—2H2O+O2↑  B．Cl2+6OH—ClO3—+5Cl—+3H2OC．2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O    D．3MnO42—+4H+

4、=2MnO4—+MnO2+2H2O13.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法中不正确的是A．该电池的负极反应为2SOCl2+4e—＝S+SO2+4Cl—B．该电池的负极反应为4Li＝4Li++4e—C．反应SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑为非氧化还原反应D．组装该电池必须在无水的条件下进行二、非选择题26.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下

5、表编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小（1）E元素的名称是。（2）A、B、C形成的化合物的电子式为，该化合物中含有的化学键是（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（4）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为；②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为；③B、C元素

6、形成的两种化合物与A2B反应的两个化学方程式：、ABP/MPa0.500.100.800.85α27．（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____

7、。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。t/min012345c(N2O5)/mol·L—11.000.710.500.350.250.17①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是、。②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是；5分钟时NO2的物质的

8、量浓度是。（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中放