2015届高三理综化学限时练习之十.doc

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1、2015届高三理综化学限时练习之十第I卷（共42分）相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32Si:28S:32Fe:56Cu:647．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．塑料制品中添加抑制剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块8．下列说法正确的是A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9．下列解释事实的方程式不准确的是A．铝热法炼铁：Fe2O3+2AlAl2

2、O3+2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O24NO+6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210．下列实验装置能够达到目的的是A．铁制品表面镀锌B．验证碳酸酸性强于硅酸C．说明溶解性AgCl

3、mol·L-1NaOH混合至溶液呈中性：C(Na＋)C(OH－)>C(A－)>C(H＋)D．0.1mol·L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小12．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变，在3000C和5000C时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A．该反应的△H>OB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时，O到t1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L-1·

4、min-1D．A点的反应体系从3000C升高到5000C,达到平衡时减小13．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e-==H2↑，O2+4e-+4H+==2H2OD.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀第Ⅱ卷（共58分）26.（14分）Cl2是一种重要的化工原料。（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。（2）为便于储存，要将氯气

5、液化[Cl2(g)Cl2(l)]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。③氯气含量检测仪工作原理示意图如下：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯

6、含水量的测定装置如下图所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）①用离子方程式说明c装置的作用_______。②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。28．(15分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取A12O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2

7、CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－。“浸取”时，应保持溶液呈_______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是_____________________向浸出液通入过量二氧化碳的离子方程式为.（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______。（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和

8、水。（5）从流程图可以看出碳酸钠与碳酸钾的溶解度受温度的影响哪个的要大。28．（14分）铁矿石碱石灰H2铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素