高考化学专题复习第一讲氧化还原反.doc

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1、2009高考化学专题复习——氧化还原反应化学高级教师：桑建强【考纲解读目标要求】1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【解题模式】氧化还原反应规律：对立统一是髓精，互为依存必并行，得失电子伴能量，先强后弱依次成，两强两弱两守恒。少易多难是规律，先易后难有顺序，同种元素间反应，价态交错不可取，相互靠拢才容易。【知识检索要点精析】一、氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：___________________

2、____例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____    A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2    C.Cl2+H2O=HCl+HClO          D.ICl+H2O=HCl+HIO    E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O   F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应     B.元素从化合态变为游离态一定被还原     C.复分解反

3、应不一定是氧化还原反应     D.金属离子被还原一定得到金属单质二、氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）（反应物，物质）    （元素）  （元素）               （生成物，物质）例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；__

4、_____是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（     ）A.②④⑥    B.①③④    C.①③⑤⑥    D.②⑤辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂 三、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目  （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________

5、(得失相等)  （2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应 2KClO3==2KCl+3O2      2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O    例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _________________________________________

6、______________。（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 _________________________________________________________四、常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子） （1）常见氧化剂：   （2）常见还原剂：   例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( )A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S  C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-  

7、    例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-    B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-       D.H+、K+、SO32-、S2-    氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。 例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？       A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH       D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8、E.NaH+H2O=NaOH+H2↑