新课标2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型一化学反应原理综合题专题强化训练【含答案】.doc

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1、题型一化学反应原理综合题[专题强化训练]1．(2019·福州四校高三联考)燃煤的过程中排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。请回答下列问题：(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0①途径Ⅱ：先制水煤气，后燃烧水煤气C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是___________________________

2、______。(2)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如表：气化反应lgK700K900K1200KC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　i－2.64－0.391.58C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ii－1.67－0.031.44升高温度时，反应i中H2的产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。在900K时，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数的对数值(lgK)为__________。(3)为了减少燃煤污染，可将煤燃烧产生的SO2制成自发电池，其电池总反应为2

3、SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，该电池的负极反应式为_____________________________________。用这种方法处理含SO2废气的优点是________________________________________。(4)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：___________________________________。(5)用K2CO3溶液可吸收燃煤反应中

4、生成的CO2，常温下pH＝10的K2CO3溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为______________。常温下，0.1mol·L－1KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。解析：(1)根据盖斯定律，由(②×2＋③＋④)/2可得①，则2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。(2)依题表中数据可知，温度升高时，反应i的lgK增大，平衡正向移动，反应i中H2的产率增大。根据盖斯定律，由反应ii－反应i得CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，900K时，此反应的平衡常数K＝＝100.36

5、，则lgK＝0.36。(3)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，在此反应中，SO2被氧化生成H2SO4，通入SO2的一极是负极，负极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。(4)NO2与(NH4)2SO3反应时，NO2是氧化剂，还原产物是N2；(NH4)2SO3是还原剂，氧化产物是(NH4)2SO4。(5)常温下pH＝10的K2CO3溶液中，c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，K2CO3溶液中的OH－就是由水电离产生的。KHCO3溶液显碱性，说明HCO的水解能力大于其电离能力，故c(H2

6、CO3)>c(CO)。答案：(1)2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4(2)增大　0.36(3)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋　减少环境污染，获得副产品H2SO4，获得电能(4)4(NH4)2SO3＋2NO2===4(NH4)2SO4＋N2(5)1×10－4mol·L－1　>2．(新题预测)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋18

7、0.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为K＝，则此反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345

8、c(N2O5)/(mol·L－1)1.