中考化学根据化学方程式的计算专题练习卷.docx

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1、根据化学方程式的计算1．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：11【答案】A2．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）A．12.5%B．19.7%C．20%D．25%【答案】D3．H2、O2和N2的混合气体20克，点燃

2、，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）A．H2和N2的混合气体B．O2和N2的混合气体C．H2和O2、N2的混合气体D．2克N2【答案】C4．有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是（）A．Al、MgB．Mg、ZnC．Al、ZnD．Zn、Cu【答案】BC5．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40（1）反应生成了二氧化碳气体g

3、；（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程）【答案】⑴2.2⑵50%6．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）。有关实验数据如下表所示：（1）反应中生成二氧化碳的质量为多少克？（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）4.4g（2）83.3%7．某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，第1页称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关

4、质量如表：（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是。【答案】（1）76.9%；（2）偏小；有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来。8、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。【答案】（1）6.

5、6；（2）80%。9．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：计算：（1）生成氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量分数。【答案】（1）生成氢气的质量为0.6g；（2）生铁中铁的质量分数为96%。10．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中

6、碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】50%11．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g[]ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为g。（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为g，氧元

7、素的质量为g。第2页（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。【答案】（1）17.6；0.6（2）49%（3）16.8；6.4（4）3︰412、向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为g。（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是（填化学式）。（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）195.1g（2）Na2SO4（3）5%第3页