课时作业盖斯定律.docx

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1、课后作业作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共44分)1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJmol·－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)－1H＝－127.4kJmol·B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)－1H＝＋127.4kJmol·C．

2、CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)H＝－127.4kJmol·－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)H＝＋127.4kJmol·－1解析：根据题给三种物质的燃烧热可以写出：1H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)H1＝－285.8kJmol·－1①1CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)H2＝－282.5kJmol·－1②第1页3CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H3＝－726.7kJmol·－1③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋23OH(l)H＝2H1＋H2－H3＝2×(－2H(g)==

3、=CH285.8kJmol·－1)＋(－282.5kJmol·－1)－(－726.7kJmol·－1)＝－127.4kJ·mol－1。答案：A2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)H1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)H2③Sn(s，灰)>13.2℃，白H3＝＋2.1kJmol·－1<13.2℃Sn(s)下列说法正确的是()A．H12>HB．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解

4、析：由②－①得③，即H3＝H2－H1＝＋2.1kJmol·－1∴H1

5、＋Q3)C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3答案：D4．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)H＝－2878kJmol·－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)H＝－2869kJ·mol－1下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析：将两式相减得：CH3CH2CH2CH3→(CH3)2CHCH3H＝－9kJ·mol－1，则

6、A正确，C错误；体系能量越低稳定性越强，稳定性异丁烷大于正丁烷；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同。答案：A第3页5．已知：①2C(s)＋O(g)===2CO(g)H＝－·－12221.0kJmol②2H＋H＝－·－12(g)O2(g)===2H2O(g)483.6kJmol则制备水煤气的反应C(s)＋H2＋2的H为O(g)===CO(g)H(g)()A．＋262.6kJmol·－1B．－131.3kJmol·－1C．－352.3kJmol·－1D．＋131.3kJmol·－1解析：据盖斯定律，把已知两个反应相减，可求得制备水煤气反应的H。①－②，得2C(s)＋O2(g

7、)－2H2(g)－O2(g)===2CO(g)－2H2O(g)H＝－221.0kJmol·－1－(－483.6kJmol·－1)，即2C(s)＋2H2O(g)===2H2(g)＋2CO(g)H＝＋262.6kJmol·－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的H为＋262.6kJmol·－1÷2＝＋131.3kJmol·－1。答案：D6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)H1＝－297.16kJmol·－1②S(s，