酸碱中和滴定误差分析 (1)

酸碱中和滴定误差分析 (1)

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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定误差分析误差判断依据:C测=C标×V标V测或:n测=C标×V标①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶);②气泡;③体积读数(仰视、俯视);④指示剂选择不当;⑤杂质的影响;⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中,容易产生误差的6个方面是:1、因仪器润洗不当引起的误差:(1)盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因:分析:这时标准液的实际浓度变小了,所以会使其用量有所增加,导致C测增大(2)盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。分析:这时实际n测减小,所以会使V标减小,导致C测减小(3)锥形瓶用蒸馏水洗后再

2、用待测液润洗。分析:这时待测液的实际总量变多了,使标液的用量增加,导致C测增大思考:若锥形瓶中含有少量蒸馏水,对C测是否有影响?答案:无影响2.读数不规范(1)滴定前仰视,滴定后俯视。分析:V标偏小,导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值(2)滴定前俯视,滴定后仰视。分析:V标偏大,导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值(1)盛装标准液的滴定管漏液。分析:这样会使标准液的实际用量增加,导致C测偏大。(2)盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡,滴定过程中,气泡变小或消失,最后无气泡。分析:对于气泡前有后无,会使V标实际变多,致使C测偏大(3)滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外。

3、分析:这样会使标准液的实际用量增加,导致C测偏大。3.操作不当(4)移液时,将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。分析:使待测液的总量变多,从而增加标准液的用量,使C测偏大。(5)滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将待测液溅出。分析:这时会使待测液的总量变少,从而标准液的用量也减少,使C测偏小4.标准液配置不当(1)用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。(2)用含有Na2CO3杂质的KOH配置标液来测定盐酸的浓度(3)用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。5.终点判断不准(1)强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。分析:重点时的颜

4、色变化应该是由黄色变为橙色,所以,这属于过晚估计终点,C测偏大。(2)强碱滴定弱酸时,酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。分析:30s后溶液可能又变成无色,而导致C测的值偏小(3)滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下,或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。分析:假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中,肯定会超过终点,所以会造成C测的值偏大。具体分析如下:(1)滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗。()(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。()(3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶。()(4)取待测液时,滴定管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗。()(5)读取标准液的刻度

5、时,滴定前平视,滴定后俯视。()(6)若用甲基橙作指示剂,最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。()偏高偏高偏低偏低偏高偏高用标准盐酸滴定待测烧碱,下列错误操作将对V(酸)和C(碱)有何影响?(偏大、偏小和无影响)A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,。B、振荡时液体飞溅出来,。C、开始读标准酸时用仰视,。D、终点读标准酸时用俯视,。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响(7)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量溶液溅出。()(8)滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中()(9)滴定前仰视读数

6、,滴定后平视刻度读数。()(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。()(11)滴定过程中,滴定管漏液。()(12)滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。()(13)过早估计滴定终点。()(14)过晚估计滴定终点。()(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。()偏低偏高偏低无影响偏高操作正确,无影响偏低偏高偏高为了减少指示剂误差,请为下列滴定选择适当指示剂①强酸滴定强碱②强酸滴定弱碱③弱酸滴定强碱甲基橙或酚酞甲基橙酚酞1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱溶液偏低的操作是()A.碱式滴定管蒸馏水洗后,未用待测液润洗B.酸式

7、滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗C.滴定中,不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液练习AC2、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液,用酚酞作指示剂,以下操作中,不影响碱溶液浓度测定值的是()A.酸式滴定管未用标准酸液来洗B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释D.盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤.

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