原子核外电子排布第4课时.ppt

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1、书、全品、指南课前准备第三单元物质构成的奥秘课题2原子的核外电子排布（第4课时）元素分类原子的最外层电子数结构特点、化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素8个（He为2个）结构稳定，化性不活泼相对稳定结构：最外层电子数为8个第一层是最外层时为2个（如：He）元素分类原子的最外层电子数结构特点、化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素8个（He为2个）相对稳定结构一般少于4个一般≥4个（H为1）结构不稳定，化性活泼。钠原子失1e结构不稳定，化性活泼。得1e氯原子在反应中易失电子，形成带正电的阳离子。钠离子在反应中易得电子，形

2、成带负电的阴离子。氯离子元素的性质，特别是化学性质，与它的原子的________________有着密切的关系。结论：最外层电子数目溴：+16286+17287（1）X=。（2）溴的化学性质与（）相似。ABCD35B+18288+X28187+34281861.判断：（1）相对稳定结构的最外层电子数一定是8。（2）原子最外层电子数＜4的一定是金属元素。（3）原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似。＋11氢（H）＋22×××氦（He）＋12282镁（Mg）2、根据原子结构示意图判断元素种类。+826+12282+

3、11+1028+17287+22+14284非稀非稀金非非氢氦3、六种元素的原子：+16286+11281+22+826化学性质比较稳定的是：（）化学反应中容易失电子的是：（）容易得电子的是：（）化学性质相似的是：（）和（）+1028ABCDEFA、CD、EB、F+12282A、CB、F4、在构成原子的各种粒子中，元素的种类由（　　　　　　）决定的；元素的化学性质由原子的（　　　　　　　　）决定的，相对原子质量由（　　　　　　　　　　）决定的。质子数最外层电子数质子数与中子数之和5、某元素原子结构如图所示,请回答:该元素

4、原子的最外层电子数是_____。该元素原子核外共有_____个电子层,该元素原子中能量最高的电子层上共有_______电子；该元素原子在化学反应中易____电子（填“获得”或“失去”），该元素属于元素。11个失去3金属＋12282＋1228＋＋22＋＋1028＋＋11＋＋22＋11281＋11281氢（H）非金属钠（Na）金属氦（He）稳定镁（Mg）不稳定氦（He）氖（Ne）化学性质不相似！化学性质不相似！都是相对稳定结构，化学性质相似！6、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定特殊三例：钠原子：Na失1e钠离子:Na+

5、金属原子失去电子形成带正电的阳离子带1个单位正电荷镁原子：Mg失2e镁离子:Mg2+带2个单位正电荷＋12282＋1228＋1128＋1228金属阳离子二、离子氯原子：Cl氯离子：Cl-得1e带1个单位负电荷硫原子：S硫离子：S2-得2e带2个单位负电荷＋17286＋1628＋17288＋16288非金属原子得到电子形成带负电的阴离子非金属阴离子二、离子6个常见原子团：NH4OHNO3CO3SO4PO4铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根原子团：原子的集团。1、离子定义——带电的原子或原子团。二、离子1、离子定义——带电的

6、原子或原子团。阳离子：带正电荷的离子。阴离子：带负电荷的离子。离子符号：Na+、Mg2+离子符号：Cl-、S2-2、离子的形成——原子得到或失去电子形成阴阳离子。二、离子NH4+（铵根离子）OH–（氢氧根离子）SO42-（硫酸根离子）3、离子和原子的区别和联系原子阳离子阴离子结构示图NaClNa+Cl-判断依据电性结构特点化学性质联系+17287+11281+1128+172883、离子和原子的区别和联系原子阳离子阴离子结构示图NaClNa+Cl-判断依据质子数=电子数（内=外）质>电（内>外）质<电（内<外）电性结构特

7、点化学性质联系+17287+11281+1128+172883、离子和原子的区别和联系原子阳离子阴离子结构示图NaClNa+Cl-判断依据质子数=电子数（内=外）质>电（内>外）质<电（内<外）电性不显电性带正电带负电结构特点化学性质联系+17287+11281+1128+172883、离子和原子的区别和联系原子阳离子阴离子结构示图NaClNa+Cl-判断依据质子数=电子数（内=外）质>电（内>外）质<电（内<外）电性不显电性带正电带负电结构特点不稳定（稀有气体元素的原子除外）稳定稳定化学性质联系+17287+11281

8、+1128+172883、离子和原子的区别和联系原子阳离子阴离子结构示图NaClNa+Cl-判断依据质子数=电子数（内=外）质>电（内>外）质<电（内<外）电性不显电性带正电带负电结构特点不稳定（稀有气体元素的原子除外）稳定稳定化学性质同上同上同上联系+17287+11281+1128+172883、离子和原子的区别