二轮复习——氧化还原反应.pptx

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1、高三化学二轮总复习专题三　氧化还原反应考　纲　展　示高　考　预　测1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。3.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。4.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。高考主要是围绕氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等基本概念设计成灵活的选择题考查学生对本专题的掌握情况；得失电子守恒的规律是我们解决氧化还原类型计算的钥匙，命题中也往往把得失电子相等这一关系设计到物质转化的计算中，巧妙地运用电子守恒法可以快速准确地解决问题，考查学生多视角分析问题和解决问题的能力备考指

2、南氧化还原反应的基本概念1.特征：反应前后有无化合价的变化(判断依据)。2．本质：电子转移。3．基本概念之间的联系知识点展示知识点1常见氧化剂及还原产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O常见还原剂及氧化产物知识点2知识点3(1)双线桥法：表明同一元素原子得到或失去电子的情况，箭头必须由反应物指向生成物中的对应元素，并在线桥上标明电子“得”、“失”字样及电子转移的数目。氧化还原反应中电子转移的表示方法知识点4(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失

3、去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。考点1氧化还原反应的概念及其原理【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应思维点拨：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案：C考点整合要点提醒——画龙点睛　触类旁通解答氧化还原反应

4、概念题的两个关键1．要理清知识线索，即价升高→失电子→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物(或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。2．要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。练习1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一

5、种元素被氧化另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2＋C2CO；作为非金属，在反应中可以得电子，但也有失电子的可能，如C＋O2CO2；金属在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。答案：A高温高温点燃考点2氧化还原反应的规律规律提示——善于总结　养成习惯C考点3氧化还原反应的有关计算要点提醒——画龙点睛触类旁通(1)基本方法——得

6、失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系式求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。I2Cl2H2OHCl56210KI和I2红棕HBrO3>Cl2>HIO310.581．(2011·上海单科)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌A感知

7、高考A3(2011·福建理综)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2D4.下列说法或设计正确的是①储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH该反应中H2既是氧化剂又是还原剂（2010安徽理综7-B)②石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂（2011江苏理综9-B）③高效火箭推进剂N(NO2)3既有氧化性又有还原性（2011安徽理综7-C改编）④1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠