碱金属和碱土金属习题目录

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1、第17章碱金属和碱土金属习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和解释一判断题1重水是由H和18O组成的水。（）2氢在自然界中主要以单质形式存在。（）3由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。（）4氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（）5因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。（）6常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（）7在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（）8在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（）。9如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢

2、化物。（）10碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）11H-在水溶液中不能存在。（）12通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。（）13由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（）14s区元素在自然界不以单质形式存在。（）15金属钙保存在煤油中。（）16由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（）17碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。（）18碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（）19N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（）20在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（）21所有碱金属和碱土金属都能形成稳定

3、的过氧化物。（）22s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（）23由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（）24碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（）25碱金属的所有盐类都是无色的。（）26钠的所有盐全部可溶于水。（）27所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。（）28碱金属的盐类都是可溶性的。（）29碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。（）30碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH

4、化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。（）34碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2。（）35碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2。（）36碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。（）37碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。（）38碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2

5、a2+、Mg2+的水叫做硬水。（）41碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2

6、法中，工业上不常采用的是（）。(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。50下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。(A)H2O(电解)→H2+O2；(B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；(C)C+H2O(g)CO+H2；(D)CH4+H2O(g)CO+H2。51下列氢气制法中，工业上不常采用的是（）。(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。52下列分子或离子不能存在的是（）。(A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。53下列原子、离子和分子中属于反磁性的是（）。(A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2

7、-。54氢在周期表中的位置应是（）。(A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置。55在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气（）。(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。56NaH属于（）。(A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。57下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。(A)过渡元素；(B)非金属元素；(C)碱金属；(D)