高考化学复习原子结构专项知识点.docx

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1、2019高考化学复习原子结构专项知识点原子结构是我们从微观角度认识世界的基础，掌握了原子结构才能理解元素的性质。为此查字典化学网整理了原子结构专项知识点，希望考生可以及时了解详情学习。主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价

2、电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。第1页①子能数：子能数越多，原子半径越大;②核荷数：核荷数越大，原子半径越小。3、在原

3、子里，原子核位于整个原子的中心，子在核外核作高速运，因子在离核不同的区域中运，我可以看作子是在核外分排布的。大量的科学和理分析，我得知核外子的排布遵循以下律：(1)核外子是分排布的，并且子是尽先排布在能量最低的子里，然后由里及外排布在能量稍高的子里。即排K再排L，排L再排M。(2)每一子里最多容子数2n2。即第一子最多容2个，第二子最多容8个，第三子最多容18个⋯⋯(3)最外子数不超8个(K最外不超2个)。(4)次外子数不超18个，倒数第3子数不超32个。常考法本知独考的很少，主要合元素周期律来考，考的形式有、填空、推断等，目的度大，在学一定要合元素周期表来学原子构，理解原子构与元素

4、性的关系。区提醒1、核外子排列律;第2页2、原子的内部结构与关系;3、原子结构与周期表的联系。小编为大家提供的2019高考化学复习原子结构专项知识点大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。第3页