高考化学复习专题训练：电解质溶液.docx

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1、2019年高考化学复习专题训练：电解质溶液下面是编辑老师整理的2019年高考化学复习专题训练：电解质溶液，希望对您提高学习效率有所帮助.1.(2019福建理综，10)下列关于0.10molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++COB.25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D.温度升高，c(HCO)增大答案B解析A项，H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程

2、式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3Na++HCO;B项，注意是H+和OH-的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H+)、n(OH-)均增大;C项，根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2;D项，温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。2.(2019四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)B.20mL0.1molL-1C

3、H3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl第1页溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH)+c(OH-)D.0.1molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案B解析A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：C

4、O+H2O??HCO+OH、HCO+H2O??H2CO3+OH-，故-溶液中c(OH-)c(HCO)，该项错误;B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，该项正确;C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)，因此X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，错误;C项，根据物料守

5、恒可知，c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)，正确。4.(2019天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)第2页C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]答案A解析NaHSO4溶液中，根据电荷守

6、恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，又因为c(Na+)=c(SO)，综合可得：c(H+)=c(OH-)+c(SO)，A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H+和HCO，受H+的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c(H+)c(HCO)2c(CO)，C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(HC2

7、O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，D错误。5.下列说法正确的是()①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)=③将0.1molL-1的NaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-

8、amolL-1第3页A.①④B.②③C.③④D.①②答案C解析①若无限稀释，pH②根据Ksp的意义，在BaSO4饱和溶液中，存在c(Ba2+)=c(SO)=;③c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+