高二化学期中试题及答案.docx

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1、2019学年高二化学期中试题及答案第一部分选择题(共59分)一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是：A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是：A.CO(g)=C(s)+1/2O2△H0B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6

2、kJmol-1，则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的△H为：A.+184.6kJmol-1B.―92.3kJmol-1C.―369.2kJmol-1D.+92.3kJmol-14、下列变化属于吸热的化学反应是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④5、下列关于反应热的说法正确的是：第1页A、当H为负数时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生

3、成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6、在N2+3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)=0.45mol/(LS)，则t值为：A.1秒B.1.5秒C.2秒.D.2.5秒7、1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：A.C+H2O==CO+H2H==+131.3KJmol1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)H==+10.94KJmol1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)H

4、==+131.3KJmol1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)H==+131.3KJmol18.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/mol第2页D.H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ/mol9.已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g

5、)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A.196.64kJB.196.64kJ/molC.196.64kJD.196.64kJ10、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A、Cl2B、Br2C、I2D、S11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)5C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时B的转化率为：A.40%B.50%C.60%D.70%12.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应

6、速率最快的是：A.v(A)=0.5molL-1s-1B.v(B)=0.3molL-1s-1C.v(C)=0.8molL-1s-1D.v(D)=1molL-1s-113、一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是：A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热第3页C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积14、已知下列数据：Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)△H1=-272kJmol-12Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)△H2=-1675kJmol-1则：2A

7、l(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3是：A.+859kJmol-1B.-859kJmol-1C.-1403kJmol-1D.-2491kJmol-115、可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：A、1mol/(Lmin)B、0.9mol/(Lmin)C、0.2mol/(Lmin)D、0.1mol/(Lmin)16、设C+CO2=2CO△H0的反应速率为V1;N2+3H2=2NH3△H0的反应速率为V2。若