鲁科版必修1第3章第3节硫的转化(第1课时)学案.docx

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1、第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫[目标导航]1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。2．自然界中不同价态的硫元素间的转化3．物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点斜方硫和硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于较低单斜硫酒精，易溶于CS24．化学性质(2)硫与金属反应规律：①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。二、二氧化

2、硫1．物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水2．化学性质(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O＋SO2H2SO3。②与碱反应：二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(碱过量)或NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。△③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为CaO＋SO2=====CaSO3。(2)漂白性：①向品红溶液

3、中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。②SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。(3)还原性：第1页二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO2＋O2催化剂2SO3。△(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O【练一练】1．下列说法正确的是________(填序号)。(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。(3)硫

4、与金属或非金属反应时均作氧化剂。(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2。(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。答案(2)(4)解析(1)不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离态的O2、N2、S；(2)正确，黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾；(3)不正确，S单质显

5、0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂；(4)硫在空气中与O2反应只能生成SO2；(5)不正确，硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。Cl2的氧化性较强，与变价金属反应生成高价氯化物，S与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS，Cl2与Fe、Cu反应分别生成FeCl3、CuCl2；(6)不正确，硫单质易溶于CS2且可以与热△的强碱溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤

6、。2．判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。(1)能使澄清石灰水变浑浊。(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(3)能使品红溶液退色。(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。(6)通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。(7)1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。第2页(8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。答案(4)(7)解析(1)正确，SO2＋Ca(OH)

7、2===CaSO3↓＋H2O；(2)正确，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红；(3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液退色；(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应；(5)正确，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2；(6)正确，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4＋2HNO3；(7)不正确，1mol

8、SO2不能完全反应；(8)正确，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。3．下列现象和结论均正确的是________(填序号)。①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2②能使品红溶液退色的气体一定是SO2③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性④通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体为SO2⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶