课时分层作业13铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算.docx

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1、课时分层作业(十三)铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算(建议用时：25分钟)[学业达标练]1．下列说法正确的是()A．铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都得到电子B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等C．铝与NaOH溶液的反应中，每转移3mole－，就生成1.5molH2D．铝制容器能用来长期存放酸性或碱性食物C[A项，Al为金属，失去电子发生氧化反应；B项，产生H2的量为1∶3；D项，Al与强酸、强碱都反应，长期存放酸性或碱性食物会腐蚀保护膜，加快铝的腐蚀。]2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()【导

2、学号：32602125】A．稀硫酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水C[Al溶于稀H2SO4和KOH溶液，溶液质量会增大；Al不与食盐水反应，溶液质量不变。Al与CuSO4溶液反应为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，溶液质量变小。]3．用3g铝箔包裹着2.3g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为()A．0.05molB．0.2molC．大于0.05mol小于等于0.2mol第1页D．无法判断B[2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢气的物质的量为0.05mol；Na

3、OH的物质的量为0.1mol，生成的NaOH和铝箔反应，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，铝过量，此时0.1molNaOH可以生成0.15molH2，所以生成的H2总物质的量为0.2mol。]4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为()A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．1∶3A[根据铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可直接得到答案：n(HCl

4、)∶n(NaOH)＝3∶1，A正确。]5．将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V－1L(标准状况下)，将铝加入到100mL2molL·NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A．铁和铝的物质的量相等－1B．原盐酸的浓度为2mol·LC．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1∶3B[Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑V2VV22.4mol22.4mol22.4mol2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑2

5、V2V3V22.4mol22.4mol22.4mol故盐酸与NaOH溶液浓度相同。]6．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将第2页两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()【导学号：32602126】A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强B[Al与NaOH溶液反应生成气体和可溶性盐，Al球减轻，Fe与CuSO4反

6、应生成Cu附在Fe表面，Fe球增重，且左边溶液对球的浮力大于右边，故杠杆右边下沉。]．一定浓度的NaOH溶液可恰好中和－1的H2SO4溶液720mL18mLxmol·L或24mLymol·L－1的盐酸，则x∶y为()A．1∶2B．2∶1C．2∶3D．3∶2C[2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O21a18xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O11a24yaax2由题意：x＝36，y＝24，故y＝3。]8．在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐

7、壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是，离子方程式可能为。第3页(2)罐再鼓起的原因是___________________________________________，离子方程式可能为。【解析】刚开始时，NaOH溶液吸收CO2，压强变小，后期又与Al反应生成H2，压强又变大。【答案】(1)CO2被吸收而被外界大气压压瘪2OH－＋CO2===CO32－＋H2O(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑[冲A挑战练]9．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这

8、两种化合物均能分解生成氧