襄阳四中2012级高二年级化学《选修4》第一章单元检测题.doc

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1、襄阳四中2012级高二年级化学《选修4》第一章单元检测题命题人：余建勇审题人：姜红第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列叙述正确的是()A．水能是二次能源B.电能是二次能源C．天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源2．下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④KClO3分解制O2；⑤生石灰与水反应⑥CaCO3分解；⑦CO2＋C2CO；⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4NO3混合；⑨C+H

2、2O(g)CO+H2A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨3．下列叙述错误的是(　　)A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳

3、定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH>05．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　)A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标准状况下)C．尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧

4、化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少6．参照反应Br＋H2＝HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是(　　)A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．逆反应为吸热反应D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)A．5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．NA个

5、水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)　ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋

6、ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)9．已知两个热化学方程式：2KNO3(s)＝2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－94kJ·mol－1，为了提供分解1molKNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳(　　)A．molB．molC．molD．mol10．燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(　　)5古之立

7、大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志!新的起点，新的征程，祝愿大家都能学好化学，喜欢化学!A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1C.C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)；ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－

8、2QkJ·mol－111．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3k