_第一节_原电池（上课用）.ppt

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1、一、原电池的基础知识1.定义：把转变为的装置理解：①外形－－无外加电源②自发的氧化还原反应才可能被设计成原电池复习回顾化学能电能结论：形成原电池的条件一有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极知识回顾原电池形成原电池的条件二结论：电极材料均浸入电解质溶液中知识回顾原电池形成原电池的条件三结论：两极相连形成闭合电路知识回顾原电池形成原电池的条件四结论：一个自发进行的氧化还原反应u知识回顾原电池AlFe浓H2SO4组成原电池的条件1、有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极2、电极材料均浸入电解质溶液中3、两极相连形成闭合电路4、一个自发进行

2、的氧化还原反应知识回顾原电池两极一液成回路，氧化还原是中心知识回顾原电池H2SO4ZnZn（1）石墨石墨H2SO4（2）H2SO4Zn石墨ZnCuH2SO4CuSO4ZnCuC2H5OHZnCu（6）ZnSO4CuSO4（7）（3）（4）（5）判断下列装置哪些属于原电池CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+Zn－2e-=Zn2+负极正极2H++2e-=H2↑总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑负正氧化反应还原反应现象：锌棒溶解，铜棒上有气泡A原电池工作原理阳离子阴离子正极负极[探究实验一]请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池装置，并

3、进行实验。原电池CuZnCuSO4思考：右边的能构成原电池吗？有什么现象？CuSO4溶液且两个电极上都有红色物质析出电流表指针发生偏转，但随着时间的延续，电流表指针偏转的角度越来越小，最终可能没有电流通过。负正负极Zn－2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=Cu即无法产生持续稳定的电流思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后

4、，不再构成原电池，也就没有电流产生。CuSO4溶液原电池【交流·研讨一】让锌片与硫酸铜溶液不直接接触ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA？改进如何改进原电池装置？硫酸铜CuZnA【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率硫酸铜CuZnAZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA【交流·研讨二】改进后的原电池装置还有什么优点？【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应改进实验三（书71页实验4-1）实验探索二实验现象：分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？有盐桥存在时电流计指针发

5、生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。盐桥：通常是装有含琼胶的KCl饱和溶液导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递正负离子，沟通内电路。盐桥保持溶液电中性，使两个烧杯中的溶液连成一个通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液原电池盐桥的作用：此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。原电池将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。小结原电池导线盐桥[探究实验三]将锌片和铜片分别通过导

6、线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。H2SO4原电池结论由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应。在相同条件下，原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。原电池氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子负极正极原电池原理外电路内电路原电池原电池的组成——两个半电池锌半电

7、池铜半电池盐桥利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。原电池利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。强调：原电池的设计原电池还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极的半电池根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）FeCl3PtPtFeCl3ZnZ

8、nCl2原电池1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶