从实验学化学章末.ppt

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1、章末专题复习【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤后洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】CO2可被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错，盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4。故B项错。C项：2FeCl3＋Fe===3FeCl2过量的铁过滤，即可除去。C正确。Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。【答案】

2、C【例2】分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：(1)固体和固体的分离方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固体和液体的分离方法：________________________________________________________________________。(3)液

3、体和液体的分离方法：①__________________________________________；②__________________________________________；③__________________________________________。(4)气体和气体的分离方法：________________________________________________________________________。【答案】(1)①溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合)②蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异)③

4、升华。如NaCl与I2的混合物(2)过滤法(3)①蒸馏(根据沸点的差异)②萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异)③分液(互不相溶的液体)(4)洗气法【例3】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。【解析】根据Cl－守恒，NH4C

5、l～NaCl53.558.510.7g11.7g蒸发实验需用蒸发皿，过滤时应考虑Na2SO4的溶解度大于NH4Cl时的温度。【答案】(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33℃～40℃都可)【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．22.4LCl2中含有nA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA【解析】22.4LCl2没有交待标准状况，故A项错，B项中1L0.1mol·L－1N

6、a2SO4溶液中含有0.2molNa＋，故B错，C中有1molH2与1molCl2反应应生成2molHCl，故C项错。Ca为＋2价故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。【答案】D【例5】某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol【解析】300mL该溶液中镁离子的物质的量为300mL×1.18g·cm－3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，Cl－的物质的量为镁离子的2倍。

7、【答案】D(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，物质的量不同。(5)气体溶于一定体积水中，求所得溶液的物质的量浓度，关键是要先求出溶液的体积(不等于溶剂的体积，也不等于溶剂加溶质的体积，而应由溶液质量和密度重新求算)。【答案】B【点拨】无数据计算题，一要是注意严密的分析推理，二是要注意规范的表达，特别是单位的换算。此题四个选项具有较大的迷惑性，只有先按要求推出正确的表达式再对照选项才能得出正确答案。还要掌握给定密度条件下溶液体积的求算方法、【例7】一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，

8、体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为()A．2.2mol/LB．4mol/LC．