周期律的应用.ppt

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1、HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn学·科·网元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。学·科·网一、元素性质的比较金属性与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间置换：强置换弱非金属性与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换：强置换弱学·科·网（1）

2、一般而言，电子层数越多，半径越大（2）同电子层的不同粒子，原子序数越大，半径越小。（3）同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。二、粒子半径大小比较规律学·科·网1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小3、比较Na与Na+的半径大小4、比较Cl-与Cl的半径大小5、比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小6、比较Na+与Mg2+半径大小7、比较O2-与F-半径大小学·科·网讨论：比较Na原子与Mg原子的原子半径大小+12822+11821NaMg半径：Na>Mg学·科·网讨论：比较Na原子与Li原子的原子半径

3、大小+312+11821NaLi答案：半径：Na>Li讨论：比较Na与Na+的半径大小Na+11821Na++1182答案：半径Na>Na+讨论：比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl答案：半径Cl->Cl比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小思考：答案：半径Fe>Fe2+>Fe3+讨论：比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径Na+>Mg2+讨论：比较O2-与F-半径大小+882+982O2-F-答案：半径O2->F-1、写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+练习：

4、答案：半径：F->O2->Na+>Mg2+2.比较下列微粒的半径大小Cl-、S2-、Na+、Mg2+、F-答案：半径S2->Cl->F->Na+>Mg2+练习：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是A、Zn->R（n-1）->Xn+

5、>Y（n+1）+B、Xn+>Y（n+1）+>Zn->R（n-1）-C、R（n-1）->Zn->Y（n+1）+>Xn+D、Xn+>Zn->Y（n+1）+>R（n-1）-小结、“位、构、性”的关系结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质反映决定决定反映谢谢听课学·科·网